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鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質。

下列說法錯誤的是

A．反應①又稱鋁熱反應，曾用于野外焊接鐵軌

B．利用反應②③都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質量和轉移電子數(shù)分別相等

C．反應①②中鋁均作還原劑

D．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀

【解析】

試題分析：A．反應①又稱鋁熱反應，由于反應放出大量的熱，使Fe熔化，因此曾用于野外焊接鐵軌，正確； B．利用反應②③都能產(chǎn)生氫氣，根據(jù)電子轉移的數(shù)目相等，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質量和轉移電子數(shù)分別相等，正確；C．在反應①②中由于Al都是失去電子，因此作還原劑，正確；D．常用反應⑥制備Al(OH)3，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，容易被過量的NaOH溶解而不能完全轉化為沉淀，因此常向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的氨水來制取Al(OH)3，錯誤。

考點：考查由Al的化學性質的應用的知識。

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請回答下列問題：

（1）B與甲反應的化學方程式是。

B與NaOH溶液反應的離子方程式是。

甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是。

（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是。

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下列敘述不正確的是

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（1）氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0．1mol Cl2，則轉移電子的物質的量為________mol。

（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應的離子方程式為___________________________________________________。

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（1）廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的__________________________________。

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