Question

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol^-1。
①       一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如下圖所示，其中t₄ ﹑t₅﹑t₇時刻所對應的實驗條件改變分別是
t₄          t₅           t₇      。

②溫度為T℃時，將2amolH₂和amolN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應的平衡常數(shù)為            。         
（2）工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  。
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有：Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量； ⅣCO物質的量濃度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫（a＞b）待反應：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 達到平衡后，平衡時I₂的濃度c(I₂)_A       c(I₂)_B  ；平衡時HI的分解率α_A      α_B ；平衡時H₂在混合氣體中的體積分數(shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

Answer 1

（1）①t₄  加入正催化劑     t₅  減小NH₃濃度    t₇   降溫   
②   4.0          
（2）①該反應⊿H＞0 ⊿S＞0 根據(jù)⊿G = ⊿H–T⊿S  低溫。⊿G＞0不能自發(fā)                                             
②  D  
（3） ＞   ；      ＝ ；        ＝   

略