在25℃時,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11,其中氫離子濃度最小的是  (  )
A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

反應(yīng)N2+3H22NH3  ⊿H= —92.4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡,如果最初c (N2 )= 2mol/L,c (H2)=5mol/L,反應(yīng)達到平衡時有一半的N2發(fā)生了反應(yīng),則:
(1)求達到平衡時, H2和NH3的濃度分別為c (H2 )=   mol/L,c (NH3)=" "   mol/L
(2)求平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為     ;求平衡時NH3的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為      
(3)求該溫度下的平衡常數(shù)為     ;達到平衡后,提高溫度,則平衡     (填正移,逆移或不移動);K值   ;H2的轉(zhuǎn)化率  (后兩個空填增大,減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氫氣是工業(yè)上重要的原料。
(1)氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g);ΔH =" -92.2" kJ·mol-1
①       一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中,一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示,其中t﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實驗條件改變分別是
t         t5           t7      。

②溫度為T℃時,將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪,此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。         
(2)工業(yè)上大量的氫氣來源于焦炭與水蒸氣高溫下的反應(yīng):
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行的原因是                                  
②恒溫,在容積可變的密閉容器中,進行如上可逆反應(yīng)。一段時間后,下列物理量不發(fā)生變化時,能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有:Ⅰ混合氣體的密度;Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強;Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量; ⅣCO物質(zhì)的量濃度         (     )
A.只有Ⅳ             B.只有Ⅰ和Ⅳ          C.只有Ⅱ和Ⅲ    
D.Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E.都可以
(3)在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時向A、B中分別加入amol及bmol碘化氫(a>b)待反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡后,平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ;平衡時HI的分解率αA      α;平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B (填寫“>”“<”“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在一定溫度下,10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2,反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格:
①生成SO3          mol;           ②O2的轉(zhuǎn)化率為          ;
③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol;
④平衡時體系中SO3的百 分含量(體積分?jǐn)?shù))為          ;
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p1,則平衡時容器內(nèi)的壓強為          (用p1表示)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在固定容積的密閉容器中,放入a mol X,發(fā)生如下反應(yīng)2X( ?)Y(g)+Z(s),
并達到平衡狀態(tài),此時升高溫度,氣體的密度增大。下列敘述正確的是
A.壓強的變化(可以通過改變?nèi)萜鞯捏w積實現(xiàn))對該平衡沒有影響
B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則X一定為氣態(tài)
C.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.若X為氣態(tài),再向容器中充入a mol X,達到新平衡后,與第一次平衡相比,
X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知2SO2+O22SO3;H=-92.6 kJ·mol-1,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①降低溫度;②減小壓強;③用V2O5作催化劑;④增大O2的濃度;⑤增大SO2的濃度;⑥恒壓通入He氣,能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A.①②⑥B.①④⑤C.④⑤⑥D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下體積固定的密閉容器中,當(dāng)下列物理量:
、倩旌蠚怏w的壓強 ② 氣體的總物質(zhì)的量 ③混合氣體的密度④B的物質(zhì)的量濃度
不再變化時,能表明可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡的是
A.①②B.③④C.①④D.只有④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下的密閉容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達到平衡時測得n(H2)為0.5mol,下列說法不正確的是                                          (   )
A.在該溫度下平衡常數(shù)K="1" B.平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C.CO的轉(zhuǎn)化率為50%D.其他條件不變時,改變壓強平衡不移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定條件下,對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(  )
A.ΔH<0 m+n>c+dB.ΔH<0 m+n<c+d
C.ΔH>0 m+n>c+dD.ΔH>0 m+n<c+d

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