【題目】將兩份質(zhì)量均為mg的鋁片分別置于盛有鹽酸、NaOH溶液的兩個燒杯中，待反應(yīng)結(jié)束后，測得兩個燒杯中溶液的質(zhì)量均增加了，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A.

B.兩個燒杯中發(fā)生的反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

C.兩個燒杯中消耗的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

D.兩個燒杯中生成的氫氣的體積均為

【答案】D

【解析】

A．因兩個燒杯中溶液的質(zhì)量均增加了，可知消耗鋁的量相等至少為，A正確，不符合題意；

B．因兩個燒杯中溶液的質(zhì)量均增加了，可知消耗鋁的量相等至少為，并且生成氫氣的量相等0.3g，由得失電子守恒知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等0.3NA，B正確，不符合題意；

C．由反應(yīng)后，生成等物質(zhì)的量的、，根據(jù)原子守恒，知鹽酸的物質(zhì)的量為NaOH的3倍，C正確，不符合題意；

D．質(zhì)量均增加了，可知消耗鋁的量相等至少為，并且生成氫氣的量相等0.3g，生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為，其他條件下，不能確定氣體體積，D錯誤，符合題意；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。

（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；該反應(yīng)在________（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行

（2）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如下圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率0(正)與A點的逆反應(yīng)速率A(逆)的大小關(guān)系為0(正)_____ A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=__________(MPa)－1。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為 90s 的情況下，測得不同條件下 NO 的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用離子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫可以_______(填“促進”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)兩種溶液中 c( ) 的大小為_____(填字母)。

a．兩種溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．兩種溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c() 小于 NH3·H2O 溶液中 c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

①

、

稀鹽酸

偏向

②

、

稀鹽酸

偏向

③

、（石墨）

稀鹽酸

偏向石墨

④

、

氫氧化鈉溶液

偏向

⑤

、

濃硝酸

偏向

試根據(jù)表中的電流表指針偏轉(zhuǎn)方向回答下列問題：

（1）實驗1、2中所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

（2）由實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式為________________；

②石墨為________極，電極反應(yīng)式為________________；

③電池總反應(yīng)為________。

（3）實驗4中鋁作負(fù)極還是正極？________，理由是_______。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。

（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：_________。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號

反應(yīng)物及反應(yīng)條件

產(chǎn)物

①

、中加入Fe

、、固體X

②

、FeI2

③

、濃鹽酸、不加熱

、

④

、

Ag、、

A.第①組反應(yīng)固體X中不含Fe

B.第②組反應(yīng)中全部被氧化為

C.第③組并結(jié)合所學(xué)知識可知氧化性由強到弱的順序為：

D.第④組反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機化合物：

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（2）同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________。

（3）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是__________。

（4）在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把圖二的碎紙片補充到圖一中，可得到一個完整的離子方程式。對該離子方程式說法正確的是

A. 配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉的工藝流程：

依據(jù)圖中所給信息，完成下列填空：

（1）電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（2）粗鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入NaOH溶液、Na2CO3溶液的目的就是除去這些雜質(zhì)，但如果精制時發(fā)現(xiàn)其中SO42－含量也較高，必須添加含鋇離子的試劑除去SO42－，該試劑可以是________（填序號）。

a. Ba(OH)2溶液 b.Ba(NO3)2溶液 c.BaCl2溶液

（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________（填序號）。

a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑

b.先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液

c.先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液

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