【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42,取此溶液V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D. mol·L1

【答案】A

【解析】

根據(jù)n計算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鐵的化學式計算出鐵離子的物質(zhì)的量,再計算出VL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量;溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變,然后根據(jù)c計算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量。

ag SO42的物質(zhì)的量為:nSO42)=mol,則2VL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3的物質(zhì)的量為:nFe3)=nSO42)=mol×mol,VL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為:nFe3)=×molmol,稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為:cFe3)=molL1,故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述正確的是(  )

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應

B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式

3濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成.這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成.下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置.

回答下列問題:

1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向,所選裝置各導管的連接順序是

2C裝置中濃硫酸的作用是

3D裝置中MnO2的作用是

4)燃燒管中CuO的作用是

5)若準確稱取0.90g樣品(只含CH、O三種元素中的兩種或三種),經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加1.32g,B管質(zhì)量增加0.54g,則該有機物的最簡式為

6)要確定該有機物的分子式,還要

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芐叉二氯(,沸點為206℃)是合成苯甲醛的中間體,實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖1所示。

回答下列問題:

1)實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣,反應的離子方程式為____。

2)圖1中裝置A的作用是___,裝置B的作用是___,裝置D的作用是____

3)儀器X的名稱為___,冷凝水從__(“a”“b”)口進入;裝置C中甲苯與Cl2反應生成芐叉二氯的化學方程式為__。

4)最后蒸餾收集204℃~208℃的餾分,蒸餾時用的冷凝管可選用圖2中的___(填字母)。

5)若實驗前甲苯的質(zhì)量為46g,最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g,則該實驗的產(chǎn)率為:____(保留3位有效數(shù)字)

6)設計實驗證明溶液m中含有ClO-____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物說法正確的是(

A. 對甲基苯乙烯中最多有17個原子共面

B. 萘環(huán)()上的一個H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D. 立方烷()一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O35H2O俗稱海波,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

1Na2S2O3還原性較強,在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式是_____

2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù):依據(jù)反應2S2O32+I2S4O62+2I,可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000molL1I2的標準溶液進行滴定,相關數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)會_____(填偏高偏低不變

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示,下列說法錯誤的是

A.濾渣I可用于制造光導纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過程MnO2參與反應的化學方程式為MnO2SO2=MnSO4

C.“沉錳”時,反應體系的溫度越高,越有利于生成MnCO3

D.檢驗高純碳酸錳是否洗滌干凈,可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

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