【題目】反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( )

A．增加H2O(g)的量

B．保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大

C．將容器的體積縮小為一半

D．保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B正確；C、保將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，C錯誤；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，危害環(huán)境。

（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。

（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）有人提出：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）

（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）

A．C燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

C．碳酸氫鈉水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增加的短周期元素，其中A的最低負(fù)價和最高正價代數(shù)和為零，且A2常溫下為氣態(tài)，B與其他元素形成的化合物種類最多，C與E可形成EC2和EC3兩種物質(zhì)，D是短周期最活潑的金屬元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖________，用電子式表示BC2形成過程____________；

(2)A與C形成含18個電子的化合物的電子式是_________________；

(3)C與D形成的一種化合物顏色為淡黃色，其陰陽離子個數(shù)比為______，電子式為________，所含化學(xué)鍵為___________；

(4)B、E兩元素得電子能力B____E(填“>”或“<”)，試寫出證明該結(jié)論的一個化學(xué)方程式__________；

(5)工業(yè)上常用足量氨水吸收尾氣中的EC2，離子方程式為_______，檢驗其中陽離子的方法是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A．稀豆?jié){ B．氫氧化鐵沉淀

C．鹽酸 D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的 X 置于某 10 L 容積恒定的真空容器中(假設(shè)固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：X(s)2Y(g)＋Z(g)，實驗測得不同溫度下的分解平衡常數(shù)列于下表，下列說法中不正確的是（ ）

溫度（ oC）

15.0

25.0

30.0

35.0

K/(×10－8 mol3·L－3)

0.205

1.64

4.68

10.8

A．若Z的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間變化時表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．35 oC時，達(dá)平衡時，X分解了 0.03 mol

C．該反應(yīng)在高溫下可能自發(fā)

D．若在恒溫下，壓縮容器體積，再次達(dá)平衡后，n(X)比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)在__________min時達(dá)到平衡狀態(tài)；

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（3）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為______________________________。

（4）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時壓強是開始時的____________倍；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2 。下列關(guān)于SO2說法正確的是

A. SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中

B. SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥

C. SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：

（1）兩溶液中c(H+)·c(OH)=________________。

（2）各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是___________溶液。

（3）各取5 mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是___________溶液。

（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)分別為_________、__________。

（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H+)_________10(a+1)mol·L1（填“>”“<”或“=”），___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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