在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)在一個密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),測得c(A2)=0.5mol·L-1,c(B2)=0.1mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1。若、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1請確定:
(l)a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_____________。
(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行,當(dāng)g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行,當(dāng)b=_________,a有最小值為_________.
(4)b的取值范圍為___________________。

(1)a+g∕2=1.3(2)0   1.3(3)0  0.4(4)0≤b≤0.9

解析試題分析:(1)對題目給定的反應(yīng)平衡來說,它的等效起始狀態(tài)為c(A2)=1.3mol·L-1,c(B2)=0.9mol·L-1,c(C)=0mol·L-1。或c(A2)=0.4mol·L-1,c(B2)=0mol·L-1,c(C)=1.8mol·L-1。故若A2 B2、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1可看做C的g mol·L-1是消耗反應(yīng)物產(chǎn)生的,等效轉(zhuǎn)化過去。a+g∕2=1.3  b+g∕2=0.9.若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,則a、b的關(guān)系是a-b=0.4,2b+g=1.8(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行,由a+g∕2=1.3可知當(dāng)g=0時(shí),a取最大值,最大為1.3. (3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行,由另一個等效起始狀態(tài)c(A2)=0.4mol·L-1,c(B2)=0mol·L-1,c(C)=1.8mol·L-1可知:當(dāng)b=0時(shí),a取最小值,為0.4.(4)根據(jù)上述分析可知從正向開始,b取最大值;從逆向開始,b取最小值。所以b的取值范圍是0≤b≤0.9。
考點(diǎn):考查等效平衡和反應(yīng)混合物中的各物質(zhì)的取值范圍等問題的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某溫度下,將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
aA(g)+B(g)2C(g)+ D(s) ,5 min后達(dá)到平衡。平衡時(shí)A為1.6mol,放出的熱量為Q。在t0時(shí)刻,若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體,新平衡體系中c(A)為0.6mol/L。
(1) 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                 。
(2)該溫度下,此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。
(3)a的值為          
(4)下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。
①單位時(shí)間里每生成1molB的同時(shí)消耗了2mol的C         ②D的物質(zhì)的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑤體系的壓強(qiáng)不再變化
(5)該溫度下,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請?jiān)诳崭裰刑钊霟崃浚ê琎的表達(dá)式表示)

起始
n(A)/mol
起始
n(B)/mol
起始
n(C)/mol
起始
n(D)/mol
達(dá)到平衡時(shí)放出(或吸收)的熱量
0
1.6
8
足量
    
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在T℃時(shí),向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題:
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b.容器內(nèi)氣體的密度一定
c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變,若起始時(shí)向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng)),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡,則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知:該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:

溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
 
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變,若起始時(shí)向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%,則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                  ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                       
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ,檢查該裝置氣密性的方法是                                      ,
實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                           
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中速率變化的趨勢是                         ,可能原因是                       

計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L(請保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀,電解設(shè)備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng):

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,再將該溶液加入       (陰極、陽極)區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)。使用       (陰、陽)離子交換膜,在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:                        。
(2)碘化氫不穩(wěn)定,分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2HI(g)I2(g)+H2(g)  ΔH="+9.48" kJ·mol-1已知ΔS>0
①該反應(yīng)屬于(    )
A.任何溫度均自發(fā)    B.任何溫度均不自發(fā)   C.高溫自發(fā)    D.低溫自發(fā)
②一定條件下,反應(yīng)在一個帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法中不正確的是(    )
A.恒溫,縮小體積,平衡常數(shù)不變
B.恒溫,縮小體積,平衡不移動,顏色加深
C.恒容,升溫,正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率均增大  
D.恒容,在容器中若投入2mol HI,達(dá)到平衡時(shí)吸收9.48 kJ 的熱量  
③一定溫度下,平衡常數(shù)K=1/4,在2L的容器中,加入4molHI發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡,HI的轉(zhuǎn)化率       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下列圖象在t1時(shí)所對應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為:

(1)升高溫度                ,(2)使用催化劑                 ,
(3)增大反應(yīng)物濃度            ,(4)減少生成物濃度         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是                    。②若C為氣體,且m + n = p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為______態(tài)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(16分)工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填序號)                。
A.生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C.混合氣體的密度保持不變
D.體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
(2)下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù):

溫度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
 
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷,該反應(yīng)的△H    0(填“>”、“=”或“<”)。升高溫度,正反應(yīng)速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②某溫度下,將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為        ,此時(shí)的溫度為         。
(3)欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是                。(填序號)
A.升溫
B.加入更高效的催化劑
C.恒容條件下充入CO
D.恒容條件下充入H
E.恒容條件下充入氦氣
F.及時(shí)移走CH3OH
(4)一定條件下,CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下,在三個容積相同的密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器



投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
C(CH3OH)/(mol/L)
c1
c2
c3
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
原料轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列分析正確的是             。(填序號)
A.2c1<c3        B.2 p1<p3     C.|a|+|b|=90.8     D.α1+α3>1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料,它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中。工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(  )
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷Q        0 (填“>”、“”或“<”),要提高CO轉(zhuǎn)化率,可采取的措施
是(  )
A.加入催化劑       B.充入CO       C.充入H2      D.升溫
(3)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測得cmol/L,則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v           mol /(L·min),
CO的轉(zhuǎn)化率為               
(4)原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取,涉及的反應(yīng)方程式如下:
C(s)CO2(g) 2CO(g)              平衡常數(shù)K1
C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)         平衡常數(shù)K2
CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)       平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:                       。

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