下列圖象在t1時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件改變可能為：

（1）升高溫度                ，（2）使用催化劑                 ，
（3）增大反應(yīng)物濃度            ，（4）減少生成物濃度         。

（1） C  （2） D   （3）A    （4）B

解析試題分析：（1）升高溫度，瞬間V正、V逆都增大，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，V正增大較少、V逆增大較多，
V正＜V逆，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平
衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象C符合V正增大較多、V逆增大較少，V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)，故答案為：C；（2）使用催化劑，瞬間同等程度增大V正、V逆，V正=V逆，平衡不移動(dòng)，
圖象D符合，注意若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)圖象也符合，故答案為：D；（3）
增大反應(yīng)物濃度，瞬間V正增大，V逆不變，V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象A符合，故答案
為：A；（4）減少反應(yīng)物濃度，瞬間V正不變，V逆降低，V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象B
符合，故答案為：B。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
 
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1________P2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 獲取。
①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
d．混合氣中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在體積為2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題：
（1）Q____0（填 “＞”、“＜”），升高溫度，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時(shí)的溫度為__________；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中”或“平衡狀態(tài)”)，此溫度平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為___________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達(dá)到分解平衡。則反應(yīng)    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25．0 ℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：                                    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始濃度分別為a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1請(qǐng)確定：
(l)a、g應(yīng)滿足的關(guān)系式為_____________。
(2)若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)g=_________,a有最大值為__________。
(3)若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始進(jìn)行，當(dāng)b=_________，a有最小值為_________．
(4)b的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為         mol·L-1·s-1 ，CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將          。
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動(dòng)。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。

A．氫氣的濃度減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C．甲醇的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

科學(xué)家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

（1）下列敘述正確的是
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反應(yīng)至t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則n(NH3)比圖中e點(diǎn)的值大
（2）在容積為2.0 L恒容得密閉容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)值為：___。
（3）K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)(    )。
A. H2的轉(zhuǎn)化率一定越高    B．NH3的產(chǎn)量一定越大
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全    D．化學(xué)反應(yīng)速率越大
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫、常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。陽極的電極反應(yīng)為：H2-2e→2H+，則陰極的電極反應(yīng)為：_____________。

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