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下列對化學知識概括合理的是

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

D．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物

【解析】

試題分析：A．酸性氧化物可能是非金屬氧化物，如CO2，也可能是金屬氧化物如Mn2O7，錯誤；B．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物，如NO2和N2O4，錯誤；C．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均屬于膠體，因此均能產生丁達爾效應，正確；D．熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，但是物質可能是金屬單質，也可能是化合物，錯誤。

考點：考查對物質的概括總結的規(guī)律的正誤判斷的知識。

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菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是

A．在該反應中維生素C作催化劑

B．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用

C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷

D．上述反應中維生素C作氧化劑

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下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是

①氯氣與鐵粉反應 ②碳酸鈉溶液與鹽酸 ③硫酸鋁溶液與氨水 ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 ⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A．②③⑥ B．①③⑥ C．①②④ D．①③⑤

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下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl－、NO3－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．K+、Ba2+、OH－、I－ D．Cu2+、CO32－、Br－、ClO－

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設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NA

D．125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ； ②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S； ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

（2）反應③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是___________。在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是___________。（提示：碘元素被氧化成IO3—）從以上實驗可知，ClO—、I2、IO3—的氧化性由強到弱的順序是。

III、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為8CuFeS2+ 21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是（填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是___________________。