下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（　�。�
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．NH4+部分水解，溶液呈酸性；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．
解答：解：A．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，由物料守恒可知2c（Na+）=c（CH3COOH）+C（CH3COO-），故B正確；
C．NH4+部分水解，溶液呈酸性，應(yīng)為c（NH4+）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒可知溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）題每空1分，（1）題3分，其余各2分，共15分）
某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（l）請(qǐng)按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品

 分項(xiàng)
內(nèi)容
CO2發(fā)生裝置（X）
隨開隨用，隨關(guān)隨停
除雜洗氣裝置（Y）
制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號(hào)）
 
 
C
選擇的藥品（填序號(hào)）
 
 
①
(2)如何檢驗(yàn)所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請(qǐng)寫出主要操作過(guò)程：
_____________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________。
(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________，
(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量氣體，其原因是_________________；通入過(guò)量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲______________________                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答下列問(wèn)題：

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是________________________________________________________。

（2）已知25℃時(shí)飽和NaHCO3溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO3溶液中各離子濃度關(guān)

系正確的是______________

A．c(Na+)＞c(HCO­)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO­) 

B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH－)

C．c(Na+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H2CO3­)

D．c(OH－)＝c(HCO­)＋c(H2CO3­)＋c(H+)

（3）t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）題每空1分，（1）題3分，其余各2分，共15分）

某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（l）請(qǐng)按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品

  分項(xiàng)

內(nèi)容

CO2發(fā)生裝置（X）

隨開隨用，隨關(guān)隨停

除雜洗氣裝置（Y）

制備產(chǎn)品裝置（Z）

選擇的裝置（填序號(hào)）

 

 

C

選擇的藥品（填序號(hào)）

 

 

①

(2)如何檢驗(yàn)所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請(qǐng)寫出主要操作過(guò)程：

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

 (3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________，

(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量氣體，其原因是_________________；通入過(guò)量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲______________________                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2%NaOH溶液 ②稀HCI ③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末

儀器裝置（如圖所示）：

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題

（1）請(qǐng)按下表要求、填寫選擇的裝置和藥品。

分項(xiàng)

內(nèi)容

CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）

（X）

除雜洗氣裝置

(Y)

制備產(chǎn)品裝置

（Z）

選擇的裝置（填序號(hào)）

C

選擇的藥品（填序號(hào)）

①

（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性,下列打操作正確的是：　　　　

A.塞緊單孔塞：將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果干燥管內(nèi)外液面沒(méi)有一定高度差，說(shuō)明裝置的氣密性不好漏氣。

B.塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān)，將燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒(méi)在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好（其他方案合理均給分）

C. 塞緊單孔塞，關(guān)閉開關(guān),將干燥管放入燒杯中,然后向燒杯加入水,如果出現(xiàn)內(nèi)外液面有一定的高度差,說(shuō)明氣密性完好

（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 ，Y裝置中除去的雜質(zhì)為 　　　　　　　　　 。

（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO2氣體，其原因是　　　　　　　　 ；通入過(guò)量CO2后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　 ；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}），NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)

　　　　　　 %（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（20℃）時(shí)的溶解度

化學(xué)式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度（g/100gH2O）

21.3

9.60

107

35.8

19.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

α

1×10－12

試回答下列問(wèn)題：

（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是

________________________________________________________。

（2）已知25℃時(shí)飽和NaHCO3溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO3溶液中各離子濃度關(guān)

系正確的是______________

A．c(Na+)＞c(HCO­)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO­) 

B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH－)

C．c(Na+)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H2CO3­)

D．c(OH－)＝c(HCO­)＋c(H2CO3­)＋c(H+)

（3）t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

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