(12分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度 / ℃ |
25 |
t1 |
t2 |
水的離子積常數(shù) |
1×10-14 |
α |
1×10-12 |
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2,則α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是________________________________________________________。
(2)已知25℃時(shí)飽和NaHCO3溶液的PH>7,則此溫度下飽和NaHCO3溶液中各離子濃度關(guān)
系正確的是______________
A.c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)>c(CO)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D.c(OH-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。
(1)> 溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大 (2)A、C(4分,每個(gè)2分)
(3)9∶11 c (Na+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-)
【解析】
試題分析:(1)水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離吸熱。所以溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大。
(2)25℃時(shí)飽和NaHCO3溶液的PH>7,說明碳酸氫鈉的電離程度小于水解程度,A正確;B不正確,不符合電荷守恒;C正確,符合物料守恒;D不正確,不符合質(zhì)子守恒,答案選AC。
(3)所得混合溶液的pH=2,說明稀硫酸過量。所以有,解得V1∶V2=9∶11。硫酸過量溶液顯酸性,則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c (Na+)>c (SO42-)>c (H+)>c (OH-)。
考點(diǎn):考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較以及pH計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題注重基礎(chǔ),側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個(gè)重要守恒關(guān)系,即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
SO | 2- 4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | α | 1×10-13 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
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