【題目】人們獲得食鹽的方式有多種,最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實驗流程(試劑以化學(xué)式表示)
(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序,必須保證___________在____________后
(2)溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________,蒸發(fā)時玻璃棒的作用是______________________
(3)經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為:________________________
(4)制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體,用電子天平稱取8.00g樣品溶于水,向溶液中加入足量硝酸銀溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥,并稱得其質(zhì)量為14.35g,則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________。
【答案】(1)Na2CO3(1分);BaCl2(1分);
(2)玻璃棒(1分);攪拌,防止受熱不均勻?qū)е乱后w飛濺(1分);
(3)Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3(4分);(4)73.125%(3分);
【解析】
試題分析:(1)由于除去Na2SO4雜質(zhì)要加入過量的BaCl2,會引入新的雜質(zhì)離子Ba2+,要用Na2CO3溶液來處理。若用Na2CO3先除去雜質(zhì)CaCl2,再用BaCl2溶液除去其中的Na2SO4雜質(zhì),過量的BaCl2還要再加入Na2CO3 溶液進行處理,使操作步驟繁瑣,增加不必要的麻煩,因此BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序,必須保證Na2CO3在BaCl2后滴加;
(2)溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃棒,蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌,防止受熱不均勻?qū)е乱后w飛濺;
(3)⑤向該鹽水中加入BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng):BaCl2+ Na2SO4 =BaSO4 ↓+2NaCl,然后再向溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,再加入Na2CO3 溶液發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。因此步驟之后得到的沉淀的成分為:Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、BaCO3。
(4)制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體,用電子天平稱取8.00g樣品溶于水,向溶液中加入足量硝酸銀溶液,發(fā)生如下反應(yīng)AgNO3 +NaCl↓+NaNO3 ,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥,并稱得其質(zhì)量為14.35g,n(AgCl)=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol,則根據(jù)Cl元素守恒,可知n(NaCl)=0.1mol,m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g,則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(5.85g÷8.00g)×100% =73.125%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
已知:①
②
(1)烴A的名稱是______________,G中的官能團名稱是_______________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______________。
(3)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
(5)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,參照以上的合成路線,設(shè)計一條以A為原料合成化合物的合成路線______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是( )
A.c1:c2=3:1 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 D.c1的取值范圍為0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
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【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,清根據(jù)要求完成下列各題。
I.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。
(1)用裝置A制備氨氣時,檢驗a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是____________。
(2)制取(NH4)2SO4溶液時儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a → _____________。
(3)將裝置C中兩種液體分離所需的玻璃儀器是 。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。
(5)裝置B中試劑X為________________。
(6)上述裝置圖中的一處錯誤是______________。
(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱,生成Mg(OH)Cl,若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2,應(yīng)_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、NO3-、HCO3-
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【題目】
(1)需要量取濃鹽酸_________mL。
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外, 還必須用到的儀器有 、 。
(3)若實驗遇到下列情況,所配溶液的濃度會(填“偏高”、“偏低”、“不變”)
A、定容時仰視刻度線_________;
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______ ;
C、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ 。
(4)將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是( )
A. 甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 乙烯、聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 一氯丙烷(C3H7Cl)的同分異構(gòu)體共有3種
D. 乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇類物質(zhì)生成
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的,它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是
A.有O2放電的a極為電池的負極
B.O2-移向電池的正極
C.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似,能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知:BCl3的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。
回答下列問題:
(1) 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)裝置B、E的作用分別是_________________________。
(3)可以用盛裝___________(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G,使實驗更簡便。
(4)為了順利完成實驗,點燃酒精燈的正確操作是_________(填字母),其理由是_________________。
a.先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈
b.先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈
c.同時點燃A、D兩處酒精燈
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