Question

【題目】下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）

①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2 ； Q1<Q2

A.①③B.②④C.③④D.①④

Answer 1

【答案】B

【解析】

①CO能夠燃燒放出熱量，所以乙醇燃燒生成CO比生成二氧化碳放熱少，放出的熱量越多，△H越小，則△H1＞△H2，故①錯誤；

②H2O分解為吸熱反應(yīng)，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1＞0；Na與H2O反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H2＜0，所以△H1＞△H2，故②正確；

③氯氣和氫氣的化合為放熱反應(yīng)，所以焓變?yōu)樨?fù)值，又焓變與系數(shù)成正比，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1＜△H2，故③錯誤；

④因為1molN2和3molH2反應(yīng)生成氨氣為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以恒容相對于在恒壓的基礎(chǔ)上增大體積即減小壓強，平衡逆向移動，則放出熱量減小，所以Q1＜Q2，故④正確；

正確的有②④，故選B。