【題目】如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答（硝酸銀足量）：

（1）電源電極X名稱(chēng)為____。

（2）通電5min時(shí)，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL（KCl足量，不考慮氯氣的溶解），電解后溶液的c(OH-) =____。

【答案】負(fù)極 0.025mol/L 0.1mol/L

【解析】

已知電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，則電解池C中，Cu電極為陰極，Ag為陽(yáng)極，電解池A、B的左側(cè)電極均為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極，電源的X極為負(fù)極，Y極為正極，銅電極增重2.16g，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，即物質(zhì)的量為0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol電子。

（1）分析可知，電源電極X名稱(chēng)負(fù)極；

（2）通電5min時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極：2H2O-4e-=4H++O2,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，體積為112mL，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2，生成112mL的氫氣，得到0.01mol電子，則Cu2+得到0.01mol電子，其物質(zhì)的量為0.005mol，c（Cu2+）=c（CuSO4）=0.005mol/0.2L=0.025mol/L；

（3）電解KCl溶液，陽(yáng)極：2Cl-+2e-=Cl2,陰極：2H2O+2e-=2OH-+H2，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，生成0.02molOH-，c(OH-) =0.02mol/0.2L=0.1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請(qǐng)回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1表示K、Cu、Si、H、C、N六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，e常作為半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.d的硫酸鹽溶液呈酸性

B.a元素與b元素可形成核外電子總數(shù)為8的分子

C.圖2為上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)

D.e單質(zhì)能與c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）3C（g），下列不能說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. B的濃度不再變化

B. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

C. 混合氣體的密度不再變化

D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－+ OH－＝NiOOH + H2O

B.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變

C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

D.充電時(shí)Cd與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池，a極為含有Li、Co、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料，b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料，反應(yīng)原理為：LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，電池的a極反應(yīng)為Li3NiCoMnO6—xe-=xLi++Li3-xNiCoMnO6

B.放電時(shí)，b極的電勢(shì)高于a極

C.交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，則b極區(qū)會(huì)減少1 mol Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·L－1·min－1，下列說(shuō)法正確的是

A. A和B的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x = 2

C. 平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為1.2mol D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

(1)A中現(xiàn)象是________________________________。

(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。

(5)E中收集的氣體是____________(填名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德裔美籍固體物理學(xué)家古迪納夫在研究鈷酸鋰LiCOO3)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)等正極材料及鋰離子電池領(lǐng)域作出卓著貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其中磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是一種新型汽車(chē)?yán)黼x子電池，總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.充電時(shí)，鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)，Li作負(fù)極

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4

D.若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為情性電極)，當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為1.4g

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