氫鍵可以表示為A―H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強(qiáng)烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫原子強(qiáng)烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對(duì)電子）。

（1）分子間形成的氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)         ；分子內(nèi)形成氫鍵會(huì)使化合物的熔、沸點(diǎn)           。

（2）在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會(huì)使溶質(zhì)的溶解度        （填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將        （填“增大”或“減 小”）；在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將        （填“增大”或“減小”）。

（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2        ,其原因是                          

（4）二聚甲酸解聚反應(yīng)（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ?mol-1的能量，吸收能量的原因是           

（1）升高，降低；

（2）增大  減小  增大；

（3）小  IBr為極性分子，Br2為非極性分子，CCl4為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，IBr在CCl4中的溶解度比Br2��；

（4）打破二聚甲酸分子內(nèi)氫鍵需要吸收能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：
A 單質(zhì)在自然界中硬度最大
B 原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D 單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E 單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖
 
．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含
 
個(gè)π鍵，在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為
 
，其原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是
 
．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol-1，C的燃燒熱為b kJ?mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省臺(tái)州中學(xué)2012屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試題 題型：022

氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的軌道表示式是________．

(2)C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是________．

(3)NH3分子內(nèi)的N－H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從弱到強(qiáng)依次為________．

(4)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①肼(N2H4)分子的電子式________

②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體存在________(填標(biāo)號(hào))

a．離子鍵

b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．范德華力

e．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A

單質(zhì)在自然界中硬度最大

B

原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子

C

C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

D

單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物

E

單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖                  。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         

（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含      個(gè)π鍵，在A—H、B—H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是            （用元素符號(hào)表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為             ，其原子核外有         種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是

                                                       。

（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

(1)氫鍵可以表示為A-H…B，其產(chǎn)生的條件是A電負(fù)性大，它強(qiáng)烈地吸引氫的電子云，受體B具有能與氫 原子強(qiáng)烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對(duì)電子）。形成氫鍵的化合物的熔、沸點(diǎn)顯著____（填“高 于”或“低于”）同類物質(zhì)中沒有氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。在極性溶劑中，溶質(zhì)和溶劑的分子間形成氫鍵會(huì)使溶質(zhì)的溶解度______（填“增大”或“減小”）；溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵時(shí)，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將____ （填“增大”或“減小”），在非極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將________（填“增大”或“減小”）。IBr在CCl4中的溶解度比Br2在CCl4中的溶解度______（填“大”或“小”），其原因是
______________________。
(2)根據(jù)相似相溶原理，解釋下列實(shí)驗(yàn)操作：
①酒精是一種優(yōu)良的有機(jī)溶劑，為什么能用酒精來(lái)配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液？__________________
②油脂制取肥皂的過(guò)程中：先將新鮮的動(dòng)物脂肪放入一定量的乙醇中，微熱使脂肪完全溶解，后再與
40%的NaOH溶液反應(yīng)。其中乙醇的作用是__________________。

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