(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素,其原子序數(shù)依次增大。已知:

A

單質(zhì)在自然界中硬度最大

B

原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子

C

C同在B的下一周期,C的電離能數(shù)據(jù)(kJ ·mol-1)為:I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

D

單質(zhì)密度小,較好的延展性,廣泛用于食品包裝,D的氧化物是兩性氧化物

E

單質(zhì)是一種常見金屬,與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

(1)寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖                  。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時,該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為:                         

(2)常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等,則一個甲分子中包含      個π鍵,在A—H、B—H兩種共價鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是            (用元素符號表示)。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則D原子可以表示為             ,其原子核外有         種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(3)B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高,原因是

                                                      

(4)通常情況下,A的燃燒熱為a kJ ·mol-1,C的燃燒熱為b kJ ·mol-1,則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                

 

【答案】

((1)、方程式、電極反應(yīng)式,每空2分,其余每空1分)

(1)Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O    

(2) 2      O—H      1327Al           13     

(3)高     水分子之間存在氫鍵

(4)2Mg(s)+CO2(g) = 2MgO(s) + C(s)  ΔH = -(2b—a) kJ•mol-1

【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知,A、B、C、D、E分別是C、O、Mg、Al、Fe。

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,C元素基態(tài)原子的價電子排布圖是

;由于鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以在該原電池中鎂是正極,鋁是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式是Al + 4OH- -3e- =AlO2- +2H2O。

(2)氣態(tài)單質(zhì)甲分子與CO分子核外電子數(shù)相等,所以甲是氮氣。氮氣中含有三鍵,而三鍵是由2個π鍵和1個α鍵形成的;由于氧元素的非金屬性其余碳元素的,所以鍵的極性較強(qiáng)的是O-H鍵;由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以根據(jù)題意可知,該原子的符號是1327Al;核外電子數(shù)是13個,則就有13種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(3)由于水分子之間存在氫鍵,所以其熔沸點高于硫化氫的。

(4)根據(jù)燃燒熱可知,熱化學(xué)方程式是① c(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-a kJ ·mol-1,② Mg(s)+1/2O2(g)=2MgO(s)  △H=-bkJ ·mol-1。所以根據(jù)蓋斯定律可知,②×2-①即得到2Mg(s)+CO2(g) = 2MgO(s) + C(s),所以反應(yīng)熱ΔH = -(2b—a) kJ•mol-1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武漢模擬)A、B、C、D、E是中學(xué)所學(xué)的無機(jī)試劑.組成它們的離子可能有:Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-;B、C、D、E都是可溶性正鹽(不包括復(fù)鹽);且組成它們的陰、陽離子均不相同.現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①常溫下,0.05mol/l A 溶液的PH=13,C溶液顯中性,D、E的溶液顯酸性;
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,同時有白色沉淀生成;
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成,當(dāng)A過量時沉淀部分溶解;
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應(yīng)均有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實驗信息,請回答下列問題.
(1)寫出化學(xué)式:A
Ba(OH)2
Ba(OH)2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3

(2)A中陰離子的電子式

(3)實驗測得B的溶液顯堿性,你推測其原因是
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+

(4)1mol D與A反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為
78g
78g

(5)為進(jìn)一步確定C的組成,還需要進(jìn)行的實驗操作是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
 (填名稱).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A與C、B與D分別同族,已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍,五種元素中只有一種為金屬元素.請回答下列問題
(1)物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物,則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2

(2)已知:2DB2+B22DB3,若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時放熱akJ;1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ,則標(biāo)況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
(30a+1.5b)
(30a+1.5b)
kJ(用a、b表示),我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
(填化學(xué)式)
(3)丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成,寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

(4)將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是:
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
.再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色

(5)用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源,若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì),則通A的一極的電極反應(yīng)方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此電源進(jìn)行鐵片上鍍銅,若兩極質(zhì)量差為6.4g時,理論上消耗標(biāo)況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素,有關(guān)信息如下:
元素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中,與D形成的化合物是生活中最常用的調(diào)味品
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置為
第二周期,ⅤA族
第二周期,ⅤA族
;其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氫化物相互反應(yīng),產(chǎn)生白色固體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(4)A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子,該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有:
①③
①③

①酸雨   ②溫室效應(yīng)   ③光化學(xué)煙霧  ④臭氧層破壞
(5)若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中,加入銅片,溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色,依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理,所設(shè)計的原電池如圖所示,其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
,負(fù)極的反應(yīng)式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族.
(1)B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族

(2)用電子式表示D2E的形成過程

(3)D2C2中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性共價鍵
離子鍵和非極性共價鍵

(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為(化學(xué)式用具體的元素符號表示)
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物均難溶于水.下列說法不正確的是( 。
A、簡單離子的半徑:C>D>E>BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C、穩(wěn)定性:A2B>A2ED、單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案