Question

0.4mol Na₂SO₃恰好被0.1mol氧化劑X₂O₇^2-氧化生成Na₂SO₄，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�

• A、+6
• B、+3
• C、+2
• D、0

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：0.1molX₂O₇^2-能使0.4mol SO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設(shè)X₂O₇^2-被還原后X的化合價為x，利用電子守恒來計算．

解答： 解：0.1molX₂O₇^2-能使0.4mol SO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，
設(shè)X₂O₇^2-被還原后X的化合價為x，
由電子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），
解得x=+2，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化劑中X的原子個數(shù)為解答的易錯點，題目難度中等．