Question

9．Cu₂S和稀HNO₃反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，試解答下列各題
（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O
（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×10²³，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO₃0.22mol．
（3）被1mol Cu₂S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是$\frac{2}{3}$mol．

Answer 1

分析 氧化還原反應(yīng)3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中失電子的元素是銅和硫元素，化合價(jià)升高；得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol，當(dāng)生成10molNO轉(zhuǎn)移30mol電子，消耗22mol硝酸，被還原的硝酸為10mol，據(jù)此分析．

解答 解：（1）氧化還原反應(yīng)3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中失電子的元素是銅和硫元素，化合價(jià)升高；得電子的元素是氮元素，化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6+3×8=30mol，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；
（2）根據(jù)（1）的雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，生成10molNO轉(zhuǎn)移30mol電子，消耗22mol硝酸，被還原的硝酸為10mol，所以當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3×6.02×10²³，被還原的物質(zhì)為0.1mol，共耗HNO₃ 0.22mol，故答案為：0.3×6.02×10²³；0.1；0.22；
（3）根據(jù)得失電子守恒，被1mol Cu₂S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是$\frac{1×2}{3}$mol，故答案為：$\frac{2}{3}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為（1），注意雙線橋法的運(yùn)用．