Question

【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)?shù)味ò彼�消�?/span>V(HCl)＝10 mL時(shí)，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

C. 當(dāng)?shù)味ò彼�消�?/span>V(HCl)＝20 mL時(shí)，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時(shí)一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，當(dāng)?shù)味ò彼�消�?/span>V（HCl）=10 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3H2O和NH4Cl，電荷守恒為c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒為：2c（Cl-）=c（NH3H2O）+c（NH4+），則2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3H2O），故A正確；B項(xiàng)，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B正確；C項(xiàng)，一水合氨是弱堿，當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；D項(xiàng)，滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V（HCl）＞20 mL，氫離子濃度可能大于鈉離子，則溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D錯(cuò)誤。