【題目】已知 aM2++bO2 + 4H+=cM3++dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù) c 的值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)收集到的氣體體積為4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)生成的Cu2+數(shù)為0.1NA

B．1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA個(gè)陽(yáng)離子

C．電解精煉銅時(shí)，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．在含總數(shù)為NA的NH4Cl溶液中，Cl總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種新型高溫可充電電池(電池活性物質(zhì)為Na和S)，則下列說(shuō)法中正確的是

A．放電時(shí)，Na＋由石墨b向石墨a遷移

B．充電時(shí)石墨b與外接電源負(fù)極相連

C．可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液

D．放電時(shí)石墨b上發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋＋xS＋2eNa2Sx

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝10 mL時(shí)，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

B. 當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)

C. 當(dāng)?shù)味ò彼?/span>V(HCl)＝20 mL時(shí)，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

D. 滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)>20 mL時(shí)一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______;

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為 0.400mol·L-1的稀鹽酸。

①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________。

A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E．刻度線

②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序________（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；

A．用少量蒸餾水洗滌________2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。

B．用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 ________mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻。

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入________中。

D．蓋好瓶塞，顛倒搖勻，裝瓶，貼簽。

E．改用__________加水，至_____________________________。

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度________處。

③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？ （在橫線上天“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面__________；

b．洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中__________；

c．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________；

d．定容時(shí)仰視刻度線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應(yīng)式為：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中有2 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上有2 mol K＋移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過(guò)程如下：

(1) 酸溶過(guò)程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2) 還原過(guò)程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關(guān)的離子方程式：__________________________________________。檢驗(yàn)Fe3+被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：________________________________________________。

(3) 氧化過(guò)程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________________________。

(4) 生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_____。

（部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表）

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(5) 濾液B可以回收的物質(zhì)有____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

B.硅酸鈉溶液可用作木材防火劑

C.氧化鐵可用于紅色油漆和涂料

D.二氧化硫可用來(lái)漂白食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已經(jīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）（CH3）2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱為__________。

（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示__________組峰，峰面積比為__________。

（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是__________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為______________________________。

（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的有__________種（不包括立體異構(gòu)）。

①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③含“-COO-”結(jié)構(gòu)

（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備2，3-丁二醇的合成路線______________________________。

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