【題目】有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

【答案】C

【解析】該氧化物和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化物和水，HCl是強電解質(zhì)，所以鹽酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根據(jù)溶液呈電中性得鐵元素所帶電荷物質(zhì)的量為0.25mol，n(Cl2)= =0.025mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子相等得n(Fe2+)= =0.05mol，根據(jù)電荷守恒得n(Fe 3+)==0.05mol，氧化物中O元素和鹽酸中H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)水的化學(xué)式知，n(O)= n(H+)=n(HCl)= ×0.25mol=0.125mol，則氧化物中Fe、O元素物質(zhì)的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化學(xué)式為Fe4O5，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是(　　)

A. 苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來

B. 苯有毒，故不能作為有機溶劑

C. 苯是煤加工的產(chǎn)品之一

D. 苯是一種重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生化學(xué)實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。

（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式 。

（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。

（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式 。

（5）有同學(xué)認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關(guān)事實說明 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對二氟二氯甲烷CCl2F2認識正確的是

A．只有一種結(jié)構(gòu) B．有兩種同分異構(gòu)體

C．屬烴類物質(zhì) D．正四面體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B. 拆開物質(zhì)中的化學(xué)鍵一定需要吸收能量

C. 應(yīng)用蓋斯定律，無法計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

D. 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化和其他各種現(xiàn)象的出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

屬于非電解質(zhì)的是_________，屬于強電解質(zhì)的是_________，能直接導(dǎo)電的是____________________，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是________________。

（2）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝____________，溫度升高Ka將____________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（3）Al(OH)3的電離方程式可表示為：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。試根據(jù)平衡移動原理，解釋下列有關(guān)的問題。

a、向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有關(guān)的離子方程式為________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是（ ）

A. 鈉 B. 銀 C. 鐵 D. 汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示裝置中,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。

①接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_____極(填“陽”或“陰”);C(Ⅱ)電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為_____________。

②通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極), 斷開S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時電極C(Ⅰ)為____(填“正”或“負”)極;C(Ⅰ)的電極反應(yīng)為______。

(2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2接通S1電解液選用CuSO4溶液;粗銅接電池的_______(填“正”或“負”)極,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為__________。

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