【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是（ ）

A. 鈉 B. 銀 C. 鐵 D. 汞

【答案】C

【解析】金屬的冶煉根據(jù)金屬性強弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。

A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯誤；

B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯誤；

C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；

D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為( )

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。

（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質)

A. 乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱

B. 苯(苯酚)：加入溴水，過濾

C. 溴乙烷(溴單質)：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；

（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；

（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；

（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；

（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了種用電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖。通電后，溶液中產生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是

A. 電源中"a"為正極，" b"為負極

B. 電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液

C. A、B兩端都必須使用鐵作電極

D. B電極發(fā)生的反應:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是(　　 )

A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示________、_______;

②E表示________;E的大小對該反應的反應熱____(填“有”或“無”)影響。

③該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;

④已知單質硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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