Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N₂H₄ + 4OH^- - 4e ^- = N₂+ 4H₂O

C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時，K⁺從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、該燃料電池是以肼為燃料，在反應(yīng)中肼失去電子，作電池的負(fù)極，右邊進(jìn)入空氣，得到電子，作為電池的正極，電池中，電流總是從電池的正極流向電池的負(fù)極，說法正確；B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N₂H₄ + 4OH^- - 4e ^- = N₂+ 4H₂O，正確；C、因為該電池的兩極都用的是氣體反應(yīng)物，該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，正確；D、該燃料電池持續(xù)放電時，在電池的負(fù)極消耗掉氫氧根離子，而在電池的正極生成氫氧根離子，在正極生成的氫氧根離子應(yīng)該從右向左移動，以保證負(fù)極有足夠多的氫氧根離子參與反應(yīng)，因而離子交換膜需選用陰離子交換膜，錯誤。

考點：化學(xué)電源的有關(guān)知識。