Question

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B．負極發(fā)生的電極反應式為：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，PH減小

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃料電池通入燃料的一極為負極。電流有正極流向負極，A正確；負極反應是N2H4，環(huán)境是堿性，產物是N2，故B正確；C項電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，是正確的。總反應為N2H4 + O2 == N2+ 4H2O，產生水，使KOH溶液濃度降低pH減小，D正確。

考點：燃料電池的結構特點和反應原理。