【題目】常溫下,用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HAKa1.0×105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH約為3

B.水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大。cA)>cK)>cHA)>cH)>cOH

D.e點(diǎn)溶液中:cK=2cA+2cHA

【答案】D

【解析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知,HA為弱酸,設(shè)0.1 mol·L1 HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,解得x≈1×10-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意;

Bd點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會抑制水的電離,KA會促進(jìn)水的電離,因此水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn),故B不符合題意;

Cb點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KAHA,HA的電離程度大于A-的水解程度,結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大。,故C不符合題意;

De點(diǎn)物料守恒為:,故D符合題意;

故答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氯水含有Cl2H2O、HClO、H+、Cl等粒子,為檢驗(yàn)其成分,某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn),請根據(jù)所做實(shí)驗(yàn),按要求填空。

1)取少量新制氯水于試管中,加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,則說明起作用

的成分是HCl,HCl表現(xiàn)出 性。

2)取少量新制氯水于試管中,加入AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,則起作用的是 。

3)取少量新制氯水于試管中,加入一塊紅紙,發(fā)現(xiàn)很快褪色,則起作用的是 。

4)取少量新制氯水于試管中,加入FeCl2溶液,發(fā)現(xiàn)很快變黃,起作用的成分是Cl2,說明氯氣具有 性。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲證明Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察玻璃片上的水是否會結(jié)冰并和燒杯粘在-起

B.實(shí)驗(yàn)過程中可聞到刺激性的氨味

C.該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.玻璃棒攪拌可以加快反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M),下列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是重要的藥物中間體,合成路線如下:

回答下列問題:

1A的分子式為_________。

2B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

3D→E的反應(yīng)類型為_________

4)已知B與(CH3CO2O的反應(yīng)比例為1:2,B→C的反應(yīng)方程式為_________。

5)路線中②④的目的是_________。

6)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

7)參考上述合成線路,寫出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CONH22]為起始原料制備的合成線路(其它試劑任選)_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鉻(6價(jià))廢水嚴(yán)重危害人體健康,工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。其部分工藝流程如下:

(1)廢水中,六價(jià)鉻以CrO42;或者Cr2O72的形式存在,寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式______。我國常用NaHSO3做還原劑,寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式__________

(2)廢水中殘留六價(jià)鉻的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH2.53.0,原因可能是_____________。

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì),為促使其更好地沉淀,可采取的措施是________。

(4)我國規(guī)定,工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1 mg/L。已知:Cr的相對原子質(zhì)量為52,Kap(BaCrO4)1.2×1010。若用Ba2除去廢水中的CrO42,達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時(shí),廢水中Ba2濃度最低為___________mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后2)。用Ba2除去廢水中的CrO42是否可行,為什么?請簡要回答。________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:

+I2+2HI

下列說法正確的是(

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL0.1 mol·L1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時(shí),溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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