精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．下列說法正確的是（　　）
A．凡是能導電的物質都是電解質
B．凡是不能導電的物質一定是非電解質
C．電解質溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子
D．鹽酸能導電的原因是溶液在電流作用下電離成了自由移動的離子的緣故

分析 A、電解質是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
B、非電解質是在水溶液或是熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；
C、電解質溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子；
D、電離是不需要外加電源的電流而離解出自由移動離子的過程．

解答 解：A．電解質一定屬于化合物，如金屬銅能導電，但是不屬于電解質，故A錯誤；
B．電解質不一定都能導電，如氯化鈉固體不導電，不能導電的物質不一定是非電解質，故B錯誤；
C．解質溶液能導電的原因是溶液中存在自由移動的離子，能和發(fā)生定向移動，故C正確；
D．電解質溶于水或熔化下能電離，通電時離子作定向移動，電離出離子的過程不需要電流，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解質的導電及電解質的判斷，明確電解質為化合物及電解質電離的條件即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是（　�。�
A．NOB．HClC．O2D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．化學平衡狀態(tài)是反應的最大限度，此時反應停止了
B．水通電時能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃能生成水，這兩個反應是可逆反應
C．可逆反應的化學方程式中，用可逆號代替等號
D．當溫度或濃度改變時，原來的化學平衡一定不被破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D為按順序排列的前四種鹵素單質，仔細分析下表中的數據，回答有關問題．
鹵素單質密度（標準狀況下）沸點/℃熔點/℃溶解度（標準狀況下，100g水中）
A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
（1）在標準狀況下為液體的鹵素單質是C （填字母，下同），為固體的鹵素單質是D．
（2）A的相對分子質量為38（保留整數）
（3）寫出B與水反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）鹵素單質B、C、D的氧化性由大到小的順序為Cl2＞Br2＞I2（用化學式表示）
（5 ）鹵族元素的單質與H2反應過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質，E為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（△E越大，表明反應越容易發(fā)生）．請回答下列問題：d為I2（寫化學式，下同），紅熱的銅絲在b單質中燃燒的現象為劇烈燃燒，產生棕黃色的煙．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（　　）
A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成
B．銅在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅顆粒
C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產生藍色沉淀
D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有HNO3  70℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]．某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應化學方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
（2）酸溶時通�？刂品磻獪囟炔怀^70℃，且不使用濃硝酸，原因是防止反應速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解（凡合理答案均可）．
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為BaCO3（填化學式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）．
（4）上述流程中洗滌的目的是減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染（凡合理答案均可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對于該反應，下列說法正確的是（　　）
A．該該反應是氧化還原反應B．鉀元素化合價降低
C．鐵元素化合價不變D．反應是置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）N2（g）與H2（g）反應生成17g NH3（g），放出46.1KJ 熱量，寫出熱化學方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）已知H-H鍵能為a KJ/mol，H-N鍵能為b KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
（3）寫出在堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應：負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．宜興竹海風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（　�。�
A．32 gB．33 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案