Question

9．（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成17g NH₃（g），放出46.1KJ 熱量，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol
（2）已知H-H鍵能為a KJ/mol，H-N鍵能為b KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
（3）寫(xiě)出在堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.1kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92.2KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)得到；
（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計(jì)算；
（3）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g），放出46.1KJ熱量，生成2mol NH₃（g），放熱92.2KJ，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol，故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）已知H-H鍵能為a KJ/mol，H-N鍵能為b KJ/mol，N≡N鍵的鍵能是c KJ/mol，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=c kJ•mol^-1+3×a kJ•mol^-1-2×3×b kJ•mol^-1=（c+3a-6b）kJ/mol，故答案為：（c+3a-6b）kJ/mol；
（3）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算和電極反式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．