【題目】1)請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)的量

質(zhì)量

分子或離子數(shù)目

SO2

________

2 mol

________

________

SO42-

________

________

________

6.02×1022

O2

________

________

8.0 g

________

2O2O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2O3所含分子數(shù)之比為____,原子個(gè)數(shù)比為____。

3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為____

1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____

【答案】64 g·mol1 128 g 1.204×1024 96 g·mol1 0.1 mol 9.6 g 32 g·mol1 0.25 mol 1.505×1023 32 11 17 g·mol1 64 g·mol1

【解析】

1SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol,2mol二氧化硫的質(zhì)量為2mol×64g/mol=128g,分子數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024;

硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為96g/mol6.02×1022個(gè)硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g;

氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,8.0g氧氣的物質(zhì)的量為,分子數(shù)為0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023

2)等質(zhì)量的O2O3所含分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為;

3)①摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量,以g/mol為單位時(shí),在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,故NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol;

1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%。

A

B

C

D

1)寫出下列元素的名稱:C____,D___。

2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____

3B、C兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。

1)小王同學(xué)選用的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,__________;________。

2)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途,分別是__________ _________

3)小王同學(xué)通過計(jì)算,用托盤天平稱取________gCuSO4·5H2O。

4)物質(zhì)的量濃度誤差(填偏高、偏低、無影響)

①若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度將_________

②定容時(shí),若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將___________;

③搖勻后以免低于刻度線,再加入少量水________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。

(1)聯(lián)氨分子的電子式為______________,

(2)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的方程式______________________________________________________。

(3)已知12.8 g的液態(tài)高能燃料聯(lián)氨在氧氣中燃燒,生成氣態(tài)N2和液態(tài)水,放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態(tài)聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________。

(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ;ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ;ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ; ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ;ΔH4

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>____________________________________________ (至少答2點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超順磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直徑為25nm)在醫(yī)療上有重要作用,實(shí)驗(yàn)室制備方法如下:在有N2保護(hù)和劇烈攪拌條件下,向FeCl3、FeCl2混合溶液中滴加氨水,可得到黑色的Fe3O4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______________________

(2)N2的目的是___________,反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃,加熱方法為___________。

(3)制備超順磁性Fe3O4粒子反應(yīng)原理的離子方程式為______________________。

(4)充分反應(yīng)后,將三頸燒瓶中的混合物通過離心分離,然后水洗,最后用無水乙醇洗滌,用無水乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___________;為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,實(shí)驗(yàn)操作:_______________。為了檢驗(yàn)超順磁性粒子中含有+2價(jià)的鐵,需要的化學(xué)試劑為___________(填代號(hào))。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)實(shí)驗(yàn)制得的超順磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3,為測(cè)得Fe3O4的含量,稱取mg試樣,放在小燒杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中,準(zhǔn)確量取其中的20.00mL溶液置于錐形瓶中,然后用cmol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)______________________停止滴定,然后重復(fù)二次滴定,平均消耗KMnO4溶液ⅴmL,該樣品的純度為___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

(1)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________

(2)1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次,某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩,建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn),為什么?__________,_____________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(相等、不相等”),所求中和熱__________(相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由 ___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。

1)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為____

2NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 ____

3)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵的摩爾質(zhì)量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)煤的說法正確的是( )

A.煤的干餾、氣化和液化都是物理變化

B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴

C.通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴

D.水煤氣是通過煤的干餾得到的氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下(T1 <T2),可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)+Z(g) ΔH<0中,生成物Z在反應(yīng)平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,正確的是

A. B.

C. D.

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