將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時SO3的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率.
分析:利用差量法求出平衡時參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,生成的SO3的物質(zhì)的量,再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算,
解答:解:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),物質(zhì)的量減少
     2                          2           (2+1)-2=1
     2mol                      2mol        (4mol+2mol)-5mol=1mol
(1)平衡時SO3的濃度為
2mol
4L
=0.5mol/L,
答:平衡時SO3的濃度為0.5mol/L;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
2mol
4mol
×100%=50%,
答:平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為50%.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意基礎(chǔ)知識的掌握.用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量,生成的SO3的物質(zhì)的量,簡化計(jì)算,注意優(yōu)化解題方法.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡時,測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol.求:
(1)平衡時O2的物質(zhì)的量濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率;
(3)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為
5mol,求:
(1)平衡時各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率.
(3)求平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),10分鐘時達(dá)到平衡:2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)10分鐘時O2的反應(yīng)速率為
0.025
0.025
mol/(L?min)
(2)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
50%
50%

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
4L/mol
4L/mol

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