14.如圖1-4是各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1~20)的關(guān)系圖,各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì):質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力.圖3中原子序數(shù)8、9和圖4中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對(duì)應(yīng)的數(shù)值.

(1)圖1~圖4的縱軸分別代表質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價(jià)、得電子相對(duì)能力.
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中.B是生命體的構(gòu)架元素,E是同周期中半徑最小的元素,G的最高價(jià)含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工實(shí)力的標(biāo)志.它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系:a+b=c,$\frac{b+d}{2}$=c,$\frac{e+c}{2}$=d,請(qǐng)根據(jù)提供的信息,回答下列問題:
①圖5是元素周期表前三周期的邊界,請(qǐng)將A~G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置.

②寫出銅與上述某一元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O(任寫一個(gè)即可).
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+Y-→Z+W.若X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,其相應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;若X、Y、Z、W均為化合物,其相應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO(任寫一個(gè),合理即可).

分析 (1)元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù);原子中中子數(shù)與與質(zhì)子數(shù)相近;元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù),且O、F無最高正價(jià),稀有氣體化合價(jià)為0;從圖4中,可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化(小→大);
(2)aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中,B是生命體的構(gòu)架元素,則B為C,即b=6,G的最高價(jià)含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工實(shí)力的標(biāo)志,則G為S,E的原子序數(shù)小于G大于B,且E是同周期中半徑最小的元素,所以E為F,即e=9,原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①a+b=c,②$\frac{b+d}{2}$=c,③$\frac{e+c}{2}$=d,將①×3-②×2-③可得3a+b=e,所以a=1,即A為H,再用代入法,根據(jù)①式可得c=7,根據(jù)②式可得d=8,所以C為N,D為O,
①由題意知,A為H,B為C,C為N,D為O,E為F,G為S.依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),把具體的元素符號(hào)填入周期表中.
②上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與銅反應(yīng)的是濃硫酸和硝酸.
③本問為開放式問題,符合的化學(xué)反應(yīng)方程式特別多,書寫時(shí)可采用逐族排查無機(jī)反應(yīng)和分類考慮有機(jī)反應(yīng)的方法.

解答 解:(1)元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),故圖1縱軸代表質(zhì)子數(shù);原子中中子數(shù)與與質(zhì)子數(shù)相近,故圖2縱軸代表中子數(shù);元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù),且O、F無最高正價(jià),稀有氣體化合價(jià)為0,故圖3縱軸代表最高正價(jià);從圖4中,可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化(小→大),故圖4縱軸代表得電子相對(duì)能力,
故答案為:質(zhì)子數(shù);中子數(shù);最高正價(jià);得電子相對(duì)能力;
(2)①依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素原子的結(jié)構(gòu),把具體的元素符號(hào)填入周期表中為:,
故答案為:
②C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃HNO3,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水,反應(yīng)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O或C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃H2SO4,銅與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+Y-→Z+W,X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,該反應(yīng)可以用甲烷與氧氣反應(yīng)或氨的催化氧化或硫化氫與氧氣的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,若X、Y、Z、W均為化合物,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以為二氧化氮與水的反應(yīng)或二氧化氮與二氧化硫的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO,
故答案為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO;

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合運(yùn)用,難度中等,(1)注意根據(jù)元素周期律分析圖象中縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的變化關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和二氧化硅
B.“光化學(xué)煙霧”與碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏拇罅颗欧庞嘘P(guān)
C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D.C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。 
①分子式為C10H9O3 
②不能溶于水 
③1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成 
④能使酸性KMnO4溶液褪色 
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含2mol NaOH的溶液反應(yīng).
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零,D元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,E元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為$\frac{m}{2}$-n,請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是第二周期VIA族;
(2)寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑;
(3)已知:甲+H2O→丙+。艏资怯蒒和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示,丙具有漂白性.則甲中Cl元素的化合價(jià)是+1,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的化學(xué)式為NH3
(4)E2D和CA3沸點(diǎn)差距極大,其原因是Na2O為離子晶體,NH3而是分子晶體
(5)寫出單質(zhì)B與過量單質(zhì)D在高溫下完全反應(yīng)后都生成物的電子式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有a、b、c、d 四瓶無色溶液,它們分別是Ba(OH)2溶液,NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種.現(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示,表中“↓”表示生成沉淀;“↑”表示生成氣體;“一”表示無明顯現(xiàn)象.下列推理不正確的是.( 。
abcd
a-
b
c-
d--
A.c一定是稀硫酸B.d一定是MgCl2溶液
C.a可能是NaHCO3溶液D.b一定是Ba(OH)2溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化:

請(qǐng)回答下列問題
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(2)屬于取代反應(yīng)的有②⑥ (填寫序號(hào)).
(3)D物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、醛基.
(4)A→B+Br2;E→F+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
(5)寫出與A互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列離子方程式正確的是(  )
A.硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合 NH4++OH-═NH3↑+H2O
B.碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是( 。
A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體,先有白色沉淀,后沉淀消失
B.CCl4和NH3兩分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
C.若短周期元素R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則金屬性R>M
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LN2和O2的混合氣所含原子總數(shù)約為6.02×1023

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列試劑,必須用棕色瓶盛裝的是(  )
①濃氨水  ②氯水  ③硝酸銀  ④濃硝酸  ⑤濃鹽酸  ⑥溴化銀.
A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案