分析 (1)元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù);原子中中子數(shù)與與質(zhì)子數(shù)相近;元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù),且O、F無最高正價(jià),稀有氣體化合價(jià)為0;從圖4中,可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化(小→大);
(2)aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大,原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大,它們分散在三個(gè)短周期中,B是生命體的構(gòu)架元素,則B為C,即b=6,G的最高價(jià)含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工實(shí)力的標(biāo)志,則G為S,E的原子序數(shù)小于G大于B,且E是同周期中半徑最小的元素,所以E為F,即e=9,原子序數(shù)存在如下關(guān)系:①a+b=c,②$\frac{b+d}{2}$=c,③$\frac{e+c}{2}$=d,將①×3-②×2-③可得3a+b=e,所以a=1,即A為H,再用代入法,根據(jù)①式可得c=7,根據(jù)②式可得d=8,所以C為N,D為O,
①由題意知,A為H,B為C,C為N,D為O,E為F,G為S.依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),把具體的元素符號(hào)填入周期表中.
②上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與銅反應(yīng)的是濃硫酸和硝酸.
③本問為開放式問題,符合的化學(xué)反應(yīng)方程式特別多,書寫時(shí)可采用逐族排查無機(jī)反應(yīng)和分類考慮有機(jī)反應(yīng)的方法.
解答 解:(1)元素的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),故圖1縱軸代表質(zhì)子數(shù);原子中中子數(shù)與與質(zhì)子數(shù)相近,故圖2縱軸代表中子數(shù);元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù),且O、F無最高正價(jià),稀有氣體化合價(jià)為0,故圖3縱軸代表最高正價(jià);從圖4中,可以發(fā)現(xiàn)元素原子的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化(小→大),故圖4縱軸代表得電子相對(duì)能力,
故答案為:質(zhì)子數(shù);中子數(shù);最高正價(jià);得電子相對(duì)能力;
(2)①依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素原子的結(jié)構(gòu),把具體的元素符號(hào)填入周期表中為:,
故答案為:;
②C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃HNO3,銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水,反應(yīng)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液為濃H2SO4,銅與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì),且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:X+Y-→Z+W,X為單質(zhì),Y、Z、W均為化合物,該反應(yīng)可以用甲烷與氧氣反應(yīng)或氨的催化氧化或硫化氫與氧氣的反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,若X、Y、Z、W均為化合物,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以為二氧化氮與水的反應(yīng)或二氧化氮與二氧化硫的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO,
故答案為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O或4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O或2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;3NO2+H2O═2HNO3+NO或SO2+NO2═SO3+NO;
點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合運(yùn)用,難度中等,(1)注意根據(jù)元素周期律分析圖象中縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的變化關(guān)系.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和二氧化硅 | |
B. | “光化學(xué)煙霧”與碳?xì)浠衔锖偷趸衔锏拇罅颗欧庞嘘P(guān) | |
C. | 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 | |
D. | C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
﹨ | a | b | c | d |
a | ﹨ | ↓ | ↑ | - |
b | ↓ | ﹨ | ↓ | ↓ |
c | ↑ | ↓ | ﹨ | - |
d | - | ↓ | - | ﹨ |
A. | c一定是稀硫酸 | B. | d一定是MgCl2溶液 | ||
C. | a可能是NaHCO3溶液 | D. | b一定是Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合 NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
B. | 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O | |
D. | 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向BaCl2溶液中通入SO2氣體,先有白色沉淀,后沉淀消失 | |
B. | CCl4和NH3兩分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) | |
C. | 若短周期元素R2+和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則金屬性R>M | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LN2和O2的混合氣所含原子總數(shù)約為6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ②③④⑥ | C. | ②③⑤⑥ | D. | ①③④⑥ |
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