【題目】根據(jù)要求完成甲、乙兩組實驗。、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去

回答下列問題:

(1)制取:寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式______

(2)用甲組裝置驗證酸性相對強弱:亞硫酸碳酸硅酸

①操作步驟:連接儀器、______、加藥品后,打開a關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

②甲組試管中的試劑分別是:飽和溶液,B______,C______。試劑B的作用是______。

③能說明酸性:亞硫酸碳酸硅酸的實驗現(xiàn)象是______。

(3)用乙組裝置驗證的某些性質(zhì)。打開b,關閉a;

溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),反應的化學方程式是______溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成a、b兩份,

⑤試管a中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀的化學式是_______。

⑥試管b中滴加溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生白色沉淀的化學式是______

⑦上述④⑤⑥的反應分別驗證的性質(zhì)依次是填序號______;⑤______;⑥______。

A.酸性氧化物的通性堿性氧化物的通性還原性氧化性漂白性。

(4)裝置G中盛放的溶液是______。

【答案】) 檢查裝置的氣密性 酸性 溶液 吸收,并檢驗已除凈 A中溶液產(chǎn)生氣泡,B中紫紅色溶液顏色變淺或沒有完全褪色C中出現(xiàn)白色沉淀 D A C NaOH溶液

【解析】

1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,據(jù)此書寫化學方程式;

2)①裝置A中制備二氧化硫氣體,必須確保裝置氣密性良好,加入藥品之前需檢查裝置氣密性;

A中碳酸氫鈉和二氧化硫反應生成二氧化碳;試管B需要除去二氧化碳中混有的二氧化硫,并證明二氧化硫已經(jīng)除盡,避免干擾二氧化碳與硅酸鈉的反應;試管C中二氧化碳與硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀;

③試管A中溶液產(chǎn)生氣泡,證明亞硫酸酸性大于碳酸,B中紫紅色溶液顏色變淺(或沒有完全褪色),證明二氧化硫已經(jīng)除盡,C中出現(xiàn)白色沉淀,證明碳酸的酸性大于硅酸;

3)④二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應生成黃色固體硫(單質(zhì))和水;

⑤二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸和NaOH反應生成亞硫酸鈉,亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀;

⑥氯化鐵具有氧化性,能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀;

⑦反應④中二氧化硫被還原,所以體現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性;

反應⑤中二氧化硫和堿反應,體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物通性;

反應⑥中二氧化硫被FeCl3氧化成硫酸根,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性;

4G為尾氣吸收裝置,用于吸收多余的二氧化硫,可用氫氧化鈉溶液。

1)銅和熱的濃硫酸反應,反應中Cu元素的化合價由0升高到價,作還原劑,產(chǎn)物為二氧化硫、硫酸銅和水,反應的方程式為:)

故答案為:);

2)①裝置A中反應制備二氧化硫氣體,必須確保裝置氣密性良好,所以在加入藥品之前需要檢查裝置的氣密性;

故答案為:檢查裝置的氣密性;

中碳酸氫鈉的作用是和二氧化硫反應生成二氧化碳;B中為酸性目的是除去二氧化硫,防止干擾二氧化碳和硅酸鈉反應,若紫紅色溶液顏色變淺或沒有完全褪色證明二氧化硫已經(jīng)除凈,C中為溶液溶液,利用強酸制弱酸生成硅酸沉淀證明酸性:亞硫酸碳酸硅酸;

故答案為:酸性;溶液溶液;吸收,并檢驗已除凈;

③當A中溶液產(chǎn)生氣泡,B中紫紅色溶液顏色變淺或沒有完全褪色C中出現(xiàn)白色沉淀,可證明酸性:亞硫酸碳酸硅酸;

故答案為:A中溶液產(chǎn)生氣泡,B中紫紅色溶液顏色變淺或沒有完全褪色,C中出現(xiàn)白色沉淀;

3)④二氧化硫中硫元素的化合價是價,有氧化性,二氧化硫氣體與溶液常溫下反應生成黃色固體硫單質(zhì)和水,反應方程式為:;

故答案為:;

⑤試管a中滴加NaOH溶液,二氧化硫和水反應生成亞硫酸,亞硫酸和NaOH反應生成亞硫酸鈉,亞硫酸根離子和鋇離子反應生成;

故答案為:;

⑥試管b中滴加溶液,具有氧化性,能把二氧化硫氧化成價的硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀;

故答案為:;

⑦反應④中二氧化硫和硫化氫反應,二氧化硫被還原,所以體現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性,故選D項;

故答案為:D;

反應⑤中二氧化硫和堿反應,體現(xiàn)了二氧化硫酸性氧化物通性,故選A項;

故答案為:A;

反應⑥中二氧化硫被氧化成硫酸根,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,故選C項;

故答案為:C;

4G的作用是吸收尾氣,防止污染空氣,可盛放NaOH溶液;

故答案為:NaOH溶液。

練習冊系列答案
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【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:B____________________;D____________________

2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________

3)某學習小組設計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)

ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。

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【題目】無水是一種重要的化工原料。某課外探究小組嘗試制取無水,查閱資料獲得下列信息:無水升華,極易潮解,遇到水蒸氣會產(chǎn)生白色煙霧。

探究一無水的實驗室制備

利用如圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉已除去氧化膜反應制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液

(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式 ______ 。

(2)實驗開始前,先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品,接下來的步驟依次是 ______ 填序號 。

加熱D中硬質(zhì)玻璃管

A燒瓶中加入液體

點燃A中的酒精燈

(3)上述供選藥品中本實驗無需用到的是 ______ 填數(shù)字序號。

(4)寫出無水與水蒸氣反應的化學方程式 ______ 。

探究二無水的含量測定及結果分析

D中反應后所得固體,與足量氫氧化鈉溶液反應,測定生成氣體的體積體積均換算成標準狀況,重復測定三次,數(shù)據(jù)如下:

第一次實驗

第二次實驗

第三次實驗

D中固體用量

氫氣的體積

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中無水的質(zhì)量分數(shù) ______ 。

(6)有同學認為測得的無水的質(zhì)量分數(shù)偏低,你認為可能的原因有 ______ 。

探究三離子濃度對氯氣制備的影響

二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應隨著鹽酸的濃度降低,反應停止不再產(chǎn)生氯氣。探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進行如下探究:

(7)提出假設假設1濃度降低影響氯氣的生成

假設2 ______

(8)設計方案進行實驗。限選試劑:濃、NaCl固體、固體、稀鹽酸。

步驟

實驗操作

預測現(xiàn)象和結論

往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入 ______ ,繼續(xù)加熱

若有黃綠色氣體生成,則假設1成立

______

若有黃綠色氣體生成,則假設2成立

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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:

(1)水合肼的制備有關反應原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當,反應后測得三頸瓶內(nèi)ClO-ClO3-的物質(zhì)的量之比為51,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。

②制備水合肼時,應將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液尿素溶液),且滴加速度不能過快。

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:

還原過程中,主要消耗反應過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________。

(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:

a.稱取1000g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;

b.量取2500mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應后,再加入M溶液作指示劑:

c.用02100mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為1500mL。

M____________(寫名稱)

②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏伽德羅常量的值,最早由奧地利化學及物理學家Johann JosefLoschmidt測得,有時候用上代替NA表示阿伏伽德羅常量的值,下來說法錯誤的是

A.1.1 g11B中,含有0.5 NA個質(zhì)子

B.pH=1H3PO4溶液中,含有0.1 NAH+

C.標準狀態(tài)下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數(shù):前者大于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學做了如下實驗:

裝置

現(xiàn)象

電流計指針未發(fā)生偏轉

電流計指針發(fā)生偏轉

下列說法中正確的是

A.加熱鐵片Ⅰ所在燒杯,電流表指針會發(fā)生偏轉

B.KSCN溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判斷電池的正、負極

C.鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率相等

D.電流計指針未發(fā)生偏轉,說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應3H2(g) + N2(g)2NH3(g) H0在一定條件下達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件,化學反應速率與反應時間關系如圖,下列說法中正確的是( )

A.維持溫度,反應體系體積不變,t1時充入NH3(g)

B.維持溫度、壓強不變,t1時充入NH3

C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積

D.維持壓強不變,t1時升高反應體系溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.,則該溫度下飽和溶液中含有

B.鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時,轉移電子數(shù)為

C.溶于水,溶液中、、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當轉移個電子時,產(chǎn)生標準狀況混合氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應C(s)2NO(g) CO2(g)N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(  )

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. T2時,若反應體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v<v

D. T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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