Ⅰ．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)硫酸配制成100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4　25 mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15 mL．

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L　NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4　25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．

C．用蒸餾水洗干凈滴定管．

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．

E．檢查滴定管是否漏水．

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：________；

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：________；

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？________．

(2)若堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)，原因是________．

(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為________(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位)．

Ⅱ．滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑．如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42－為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更________(填“難”、“易”)溶的緣故．

答案：
解析：

　　Ⅰ．(1)①ECDBAGF或ECBADGF(2分)�、�酚酞(或甲基橙)(1分)

　�、鄣稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液突然變成紅(或黃)色，半分鐘不褪色(2分)

　　(2)偏大(1分)　滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大(2分)

　　(3)4.20 mol/L(2分)

　�、颍y(1分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
ECDBAGF（或ECBADGF）
ECDBAGF（或ECBADGF）
．
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
酚酞
酚酞
．
c、在G操作中如何確定終點(diǎn)？
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色
．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
偏大
偏大
，原因是
滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大
．
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）
4.20
4.20
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測(cè)硫酸25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點(diǎn)
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是
B
B

A．標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進(jìn)行中和滴定
E．在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.042
0.042
mol/L（計(jì)算出結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用10.00 mL待測(cè)NaOH溶液配制100 mL稀氫氧化鈉溶液；以0.100 0 mol·L-1的硫酸溶液滴定上述稀氫氧化鈉溶液25.00 mL，滴定終止時(shí)消耗15.00 mL。

該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.100 0 mol·L-1硫酸溶液滴定稀氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用堿式滴定管取稀氫氧化鈉溶液25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑

B.用稀NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的硫酸溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2—3 cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

（1）①滴定操作的正確順序是（用字母填寫）：______________________。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：______________________。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？______________________。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用稀NaOH溶液潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”“偏大”或“沒(méi)有變化”） _______________,原因是_________________________________________。

（3）計(jì)算待測(cè)NaOH（稀釋前的NaOH）溶液的物質(zhì)的量濃度_________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 溶液25.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑。

B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始讀數(shù)。

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）                ；

（2）在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到                  ，并使尖嘴處             

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)_______；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是             .

（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入     （選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值            （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省汕頭市高二12月月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                     。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

F.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度       mol／L（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

 

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