Question

（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄20.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 20.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)： E—（  ）—D—（  ）— （  ）—（  ）—F  。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點(diǎn)?                                     。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_________。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

F.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，則測(cè)得鹽酸濃度

（3）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度       mol／L（計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

 

Answer 1

【答案】

（1）①E—（C ）—D—（B ）— （A  ）—（G ）—F  （2分 ②酚酞 （2分）

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （2分）

（2）A、D、E 、F（共3分，漏一個(gè)扣1分扣完為止）      

（3）0.056 （2分）

【解析】略