Question

體積不變的密閉容器中的可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，恒溫條件下，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
• B、υ （NO₂）=υ （NO）的狀態(tài)
• C、混合氣體的密度不變的狀態(tài)
• D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO，只能表示正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、υ （NO₂）=υ （NO）的狀態(tài)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、混合氣體的密度ρ=

m

V

，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，體積不變，密度始終不變，所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=

m

n

，質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的，是一個反應(yīng)前后物質(zhì)的量會變化的反應(yīng)，所以當M不變時，達到了平衡，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，如果一個量未平衡時是個變量，突然不再隨時間的變化而變化，說明已達平衡狀態(tài)．