Question

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1mol甲醇中含有4n_A個(gè)C-H鍵
• B、常溫常壓下，18g H₂O含有10n_A電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸中含有n_A個(gè)HCl分子
• D、64 g銅片與足量稀HNO₃反應(yīng)生成n_A個(gè)NO分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I；
B．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．標(biāo)況下鹽酸為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量；
D．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去2mol電子，生成1molNO需要達(dá)到3mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成一氧化氮的分子數(shù)．

解答： 解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳?xì)滏I，含有3n_A個(gè)C-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mols水中含有10mol電子，含有10n_A電子，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)失去2mol電子，生成1molNO需要達(dá)到3mol電子，則生成NO的物質(zhì)的量為：

2mol

3

=

2

3

mol，反應(yīng)生成

2

3

n_A個(gè)NO分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I．