7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CCl4 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl、MgCl2、Na2O中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A正確；
B．Na2O中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵，H2O、CO2中不同非金屬元素之間只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；
C．NaOH中存在離子鍵和共價鍵，CCl4、H2SO4中只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；
D．NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，H2O、CO2中只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力是解本題關(guān)鍵，注意：氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵、氯化銨是全部由非金屬元素組成的離子化合物，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．欲使反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要40%的雙氧水的質(zhì)量為（　�。�
A．85gB．79gC．116gD．58g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．由不同種類的原子構(gòu)成的物質(zhì)不可能是單質(zhì)
B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體
C．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用以下幾種常見有機物填寫下列空白：
a．CH4   b．C2H4  c．C6H6  d．C2H5OH    e．CH3COOH
（1）等質(zhì)量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是a＞b＞c（用序號表示）．
（2）等物質(zhì)的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為3：4．
（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為67.2L．
（4）由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)（產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．
實驗前實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量101.1g104.7g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量312.0g318.6g
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
①假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為15g．
②混合氣體中C、H兩元素的物質(zhì)的量之比為3：8．
③若混合氣體是由CH4和C2H4組成，則二者的體積比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．與17gNH3所含H原子數(shù)相同的是（　�。�
A．3molH2B．98gH2SO4C．標(biāo)況下11.2LC2H6D．3.01×1023個HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的（　�。�
A．甲為小蘇打，乙為純堿
B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．CaCO3C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．以β-鋰輝石（主要成分為Li2O-Al2O3-4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是加快反應(yīng)速率．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入石灰石（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0-6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子如Al3+、Fe3+，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Mg2+、Ca2+．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（5）母液中的主要溶質(zhì)有Na2SO4、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．碘-硫循環(huán)分解水是一種高效、清潔的制氫方法，主要涉及下列反應(yīng)：
（1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（3）2HI═H2+I2
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）中SO2氧化性比HI強
B．循環(huán)過程中不需要補充H2O
C．循環(huán)過程H2O作催化劑
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol H2的同時產(chǎn)生0.5mol O2

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