19．下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．CaCO3C．NaHCO3溶液D．Na2SO4溶液

分析 能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有酸、酸式鹽、酸性氧化物、兩性化合物，能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)有堿、堿性氧化物、弱酸酸式鹽、兩性化合物等．

解答 解：A．Na2CO3只能與酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，但不能與堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；
D．Na2SO4溶液與鹽酸、氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)，難度不大，明確能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無(wú)機(jī)非金屬材料
C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．圖中的“金屬”為Na，“非金屬”為S．仔細(xì)閱讀兩種元素在圖示中經(jīng)歷的反應(yīng)變化，回答下列問題．
（1）反應(yīng)①中的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②中“堿”的電子式是．
（3）反應(yīng)③產(chǎn)生的鹽為NaHCO3，則該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是CO2+OH-=HCO3-．
（4）反應(yīng)④的“酸性氧化物”能在大氣中被氧化形成酸雨，用化學(xué)方程式表示其形成酸雨的過(guò)程：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，或2SO2+O2$\stackrel{粉塵}{?}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4
（5）反應(yīng)⑤為非氧化還原反應(yīng)，該“酸”屬于BC．
A 強(qiáng)電解質(zhì)    B 弱電解質(zhì)    C 二元酸    D 離子化合物
（6）反應(yīng)⑥產(chǎn)生的鹽，能發(fā)生反應(yīng)（12）．寫出一種該鹽的化學(xué)式Na2SO3．
（7）反應(yīng)（14）中若“酸”、“堿”未完全中和，產(chǎn)生的鹽是NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O   ? CO2
C．CCl4 ? NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液于稀硫酸反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制�。篗nO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將20g M物質(zhì)、5g N物質(zhì)、9g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5g M物質(zhì)、20g R物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、R、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、9，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．M+N═R+QB．M+2N═2R+QC．2M+N═R+4QD．2M+N═R+2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀pH3.41.87.57.2
完全沉淀pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為漏斗、蒸發(fā)皿．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是：3.2-7.2．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是防止在濃縮結(jié)晶過(guò)程中Ni2+水解
（6）操作c的方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
（7）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．分子式為C2H6O的有機(jī)物A有如下性質(zhì)：
A+Na→慢慢放出氣泡
A+CH3COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$有香味的產(chǎn)物
（1）根據(jù)上述信息對(duì)化合物A的判斷正確的是AC．（填字母序號(hào)）
A．一定含有-OH
B．一定含有-COOH
C．A為乙醇
D．A為乙酸
（2）含有18O的A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣 ②氯化鐵稀溶液 ③稀豆?jié){ ④墨水；能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象的有（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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