NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
分析:A.根據(jù)n=
V
Vm
計算二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)n=
m
M
計算水的物質(zhì)的量,結(jié)合分子含有原子數(shù)目,計算各分子含有的原子的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷;
B.500 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L,根據(jù)n=cV計算氯離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計算氯離子數(shù)目;
C.分子數(shù)目一定,影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng),二者所處的溫度、壓強(qiáng)不一定相同;
D.根據(jù)物質(zhì)可能的狀態(tài)進(jìn)行判斷.
解答:解:A.二氧化碳的物質(zhì)的量為
22.4L
22.4L/mol
=1mol,含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol.水的物質(zhì)的量為
18g
18g/mol
=1mol,含有的原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol,故二者含有原子數(shù)目相等,故A正確;
B.500 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L,氯離子的物質(zhì)的量為0.5L×3mol/L=1.5mol,再根據(jù)N=nNA計算氯離子數(shù)目為1.5mol×NAmol-1=1.5NA,故B錯誤;
C.分子數(shù)目一定,影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng),若二者所處狀態(tài)相同,則NA個N2分子所占的體積與0.5 NA個H2分子所占的體積比是2:1,但二者所處的狀態(tài)不一定相同,故二者體積之比不一定是2:1,故C錯誤;
D.該物質(zhì)不一定為氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積不一定為22.4L,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,難度不大,注意氣體摩爾體積的使用條件與對象.
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