Question

【題目】運用所學知識，解決下列問題。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實驗室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。

Answer 1

【答案】酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 抑制Al3+的水解 > 加入少量KOH固體 < B>A>C

【解析】

(1)AlCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中能夠水解；

(2)①強堿弱酸鹽，在溶液中水解，溶液顯堿性，促進水解，或者增大c(OH－)均可使pH增大；

②CH3COONa為強堿弱酸鹽，在水溶液中會水解，加入稀釋，會促進水解，溶液的pH的變化小于強堿溶液pH的變化。

(1) AlCl3為強酸弱堿鹽，在水溶液中能夠水解，水解的離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，結(jié)合了水電離出來的OH－，使得溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈現(xiàn)酸性。先將AlCl3溶于鹽酸中，再稀釋成相應(yīng)的濃度，加入HCl，c(H＋)增大，可以抑制Al3＋水解；

(2)①CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO－在溶液中水解，CH3COOH－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，pH＞7。要增大pH，可以促進CH3COO－水解，也可以直接增大c(OH－)，可以向溶液中加入CH3COONa固體，可以升高溫度，可以加入KOH固體等；

②NaOH為強堿，在溶液中完全電離；CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO－在溶液中水解，加入稀釋，會促進水解，c(OH－)減小的程度小于NaOH溶液中c(OH－)減小的程度，則稀釋相同倍數(shù)后，CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，NaOH溶液的pH＜CH3COONa溶液的pH；

③NH4Cl和NH4HSO4為強電解質(zhì)，完全電離，而NH3·H2O為弱電解質(zhì)，電離是微弱的，電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，則氨水中的c(NH4＋)最�。�NH4Cl和NH4HSO4的溶液中NH4＋會水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4HSO4電離出來的H＋會抑制NH4＋的水解，則NH4Cl溶液中的c(NH4＋)小于NH4HSO4溶液中的c(NH4＋)，綜合排序為B>A>C。