【題目】298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應達到平衡的是__（填標號）

a溶液的pH不再變化

b.v(I-)=2v(AsO33-)

c.不再變化

d.c(I-)=ymol·L-1

【答案】a、c

【解析】

A．溶液的pH不再變化，即OH-的濃度不再變化，平衡體系中各組分的濃度均不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，a正確；

B．當或時反應達到平衡狀態(tài)，選項中的速率未指明是正反應速率還是逆反應速率，故b錯誤；

C．反應達到平衡之前，逐漸減小而逐漸增大，故逐漸增大，當不變時反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

D．根據(jù)離子方程式可知反應體系中恒有，觀察圖象可知反應達到平衡時，此時，故d錯誤；

故答案為ac。

練習冊系列答案
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C.傳感器工作時H+移向“對電極”

D.“對電極”的材料可能為活潑金屬鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池的知識，下列反應可設計成原電池的是（ ）

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(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。

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