Question

【題目】酸堿中和滴定原理也用在其他物質(zhì)滴定，例如：下面是某化學學習小組的同學對草酸晶體進行的探究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。該組同學研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值通過查閱資料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取2.52 g純草酸晶體，將其配制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗20.00 mL。問：

(1)通過上述數(shù)據(jù)，計算x=_____________。

(2)滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

Answer 1

【答案】2 偏大

【解析】

(1)根據(jù)二者恰好反應時物質(zhì)的量關系，由KMnO4的物質(zhì)的量計算草酸晶體的物質(zhì)的量，結(jié)合晶體的質(zhì)量可知H2C2O4晶體中結(jié)晶水x的值；

(2)若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大、x偏大。

(1)KMnO4與草酸發(fā)生反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，25.00 mL、0.1000 mol·L-1的KMnO4的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=c·V=0.1000 mol/L×0.020 L=2.0×10-3 mol，則2.52 g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量n(H2C2O4)=n(KMnO4)×= ×2.0×10-3 mol×=2.0×10-2 mol，則2.52 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為(2.52 g-0.0200 mol×90 g/mol)÷18 g/mol=0.040 0 mol，則x=2；

(2)若滴定終點時俯視滴定管刻度讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大、x偏大。