【題目】光譜研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:
據(jù)此,下列判斷中正確的是( )
A.該溶液中存在著SO2分子
B.該溶液中H+濃度是SO32-濃度的2倍
C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
【答案】A
【解析】上述反應(yīng)是可逆反應(yīng),上述幾種物質(zhì)一定同時存在,A項正確;溶液中還有水的電離H2OH++OH-,依據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),B項錯誤;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入該溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不會生成SO2,C項錯誤;NaOH能與溶液中的H+反應(yīng),使平衡右移,生成Na2SO3和NaHSO3,由于NaOH過量,NaHSO3會與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,所以NaOH過量時,溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO3和NaOH,D項錯誤。
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【題目】將2.7g鋁溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1鹽酸,最后可得沉淀的質(zhì)量是()
A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g
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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是
實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | |
A | 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解 | |
B | 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體 | |
C | 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D | 氧化亞鐵溶于稀硝酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑,主要用于亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等含氯微粒,經(jīng)測定,25 ℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示(部分沒有畫出)。則下列分析不正確的是
A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B. 25 ℃時,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
C. 25 ℃,pH=3時NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
D. 等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合的溶液中(pH<7):c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,具有強還原性的弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。
(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請寫出相應(yīng)的離子方程式____________;
(2)Na2HPO3是________(填“正鹽”或“酸式鹽”);
(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;
(4)某溫度下,0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6,即c(H+)=2.5×10-2molL-1,該溫度下H3PO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=___________________;(H3PO3第二步電離忽略不計,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“=”);
(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)(平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。
以酚酞為指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
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【題目】七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,若溶液Ⅰ中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp=5×10-12];該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是______________。
(2)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液Ⅰ中僅通入CO2,會生成________,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式________。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_________。
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【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個中子,在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是
A. (A-N+m) molB. (A-N) mol
C. (A-N+m) molD. (A-N+2m) mol
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【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%,而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%~70%,雜質(zhì)主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產(chǎn)鋁錠的工藝流程示意圖如下:
部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
開始沉淀pH (離子初始濃度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題:
(1)加入鹽酸時,氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)實驗室進行步驟②的操作名稱為________,其使用到的玻璃儀器是 。
(3)固體A的化學(xué)式為_______,物質(zhì)C的化學(xué)式為_______;溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟________(填序號)中分離出去的。
(4)步驟③調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______,步驟④調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。
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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,棄去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計的裝置示意圖如圖所示。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應(yīng)向污水中加入適量的________。
a.H2SO4
b.CH3CH2OH
c.Na2SO4
d.NaOH
(2)電解過程中,電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng),其中一個為2H2O-4e- = O2↑+4H+,則另一個電極反應(yīng)式為_____________________________。
(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。
(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________;
②正極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。
(5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_____L。
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