【題目】2.7g鋁溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中,然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1鹽酸,最后可得沉淀的質(zhì)量是()

A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

【答案】B

【解析】

鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,然后發(fā)生反應(yīng):HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3,若鹽酸還有剩余,則鹽酸會(huì)溶解生成的沉淀,即發(fā)生反應(yīng):3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進(jìn)行計(jì)算。

2.7g鋁的物質(zhì)的量==0.1molNaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol,HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol生成NaAlO20.1mol,溶解鋁后剩余的NaOH0.3mol-0.1mol=0.2mol,加入鹽酸先與NaOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O,由化學(xué)方程式可知反應(yīng)中HClNaOH的物質(zhì)的量之比為11,中和NaOH后剩余HCl0.4mol-0.2mol=0.2mol,然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng):,生成Al(OH)3沉淀0.1mol,反應(yīng)后還剩余HCl0.2mol-0.1mol=0.1mol,最后發(fā)生反應(yīng): ,最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-)78g/mol=5.2g。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示。

NO的作用是________________________。

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________。

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì),構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時(shí),三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計(jì)算37℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。

37℃時(shí),若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時(shí)α的最大值為________(保留1位小數(shù))

③溫度不變時(shí),游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2)v=k·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數(shù)單位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A,下列敘述不正確的是:

A. 溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H) = c(OH)+c(A)

B. 常溫下,加入NaA固體可使HA的電離常數(shù)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示

下列有關(guān)敘述正確的是

A. X分子中所有原子處于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

C. 可用NaHCO3溶液鑒別YZ

D. 1 mol Y跟足量H2反應(yīng),最多消耗3 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S為二元弱酸。20 ℃時(shí),向0.100 mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 通入HCl氣體之前: c(S2-)>c(HS)>c(OH)>c(H)

B. c(HS)=c(S2-)的堿性溶液中: c(Cl)+c(HS)>0.100 mol·L-1c(H2S)

C. pH=7的溶液中: c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

D. c(Cl)=0.100 mol·L-1的溶液中: c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

請(qǐng)回答

1寫出圖中儀器的名稱a___________,b___________。

2棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

3為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,洗氣瓶中可選擇的試劑是_____________________。

A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.碘水

4下列說法正確的是____________

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),只需打開分液漏斗的旋塞,即可使液體順利滴下

B.先向裝置中加入試劑(藥品),再進(jìn)行氣密性檢查

C.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶和③只溶液均褪色,兩者均可證明SO2具有漂白性

D.實(shí)驗(yàn)開始后,洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生,該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性

5洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 X、YZW均為短周期元素,他們?cè)谠刂芷诒淼奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4,下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光譜研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡:

據(jù)此,下列判斷中正確的是( )

A.該溶液中存在著SO2分子

B.該溶液中H濃度是SO32-濃度的2倍

C.向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D.向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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