【題目】在粗鹽提純的實驗中,每一步中玻璃棒的作用分別是:

溶解_______ 過濾_______ 蒸發(fā)_______

A.引流 B.攪拌,加速固體溶解 C.轉(zhuǎn)移固體 D.攪拌,防止液滴飛濺

【答案】B A D

【解析】

溶解時,玻璃棒的作用是攪拌,加速固體溶解,故選B;

過濾時,玻璃棒的作用是引流,故選A

蒸發(fā)時,玻璃棒的作用是攪拌,防止液滴飛濺,故選D。

答案為:B;AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示丙基的是

A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2

C.—CH2CH2CH2D.(CH3)2CH—

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中,用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示,實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 該溫度下Mg(OH)2KSP的數(shù)量級約為10-10。

B. 該實驗是在常溫下進行的

C. 50 s時向溶液中滴人酚酞試液,溶液變紅

D. 150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A. 氨水 B. 小蘇打 C. 膽礬 D. 甲烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al 2O3 +9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是______________,若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

(2)將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。

(3)熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(4)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_________________________,溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)。若在某溫度下達到平衡時C(N2)=0.05mol·L-1,C(O2)=0.05mol·L-1,c(NO)=0.1mol·L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________,保持溫度不變,將容器體積縮小一半,則平衡常數(shù)_________(填增大、減小或不變)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0~20min內(nèi),IM的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強,M的分解速率越快

C. 在0~25min內(nèi),IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫和鈣的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色,其中紅色對應(yīng)的輻射波長為_____(填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中,第一電離能較大的是_____(填元素符號),其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構(gòu)型為_____,中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是____,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低,原因是_________________。

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶胞的密度是ρ g cm-3,則晶胞結(jié)構(gòu)中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm,與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

(1)工業(yè)上利用N2H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備肼(N2H4)等.已知:

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-52.7kJ·mol1

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________

(2)在固定體積密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×105

K1

K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=________

②判斷K1________K2(填寫“>”, “=”“<”);

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母).

a.v(N2=3v(H2

b.混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

e.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等

f.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

(3)一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN23molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留兩位小數(shù)),以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=________

(4)實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案