【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量,反應(yīng)方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請回答下列問題:

該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“”、“”或“=”)572 kJ。

與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),請說出其中一點(diǎn)______________________。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時(shí):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3=-545 kJ·mol-1

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

【答案】(1)小于;熱值高;清潔無污染。(其它合理答案均可給分)

(2)SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-152 kJ·mol-1;

【解析】

試題分析(1)①因放熱反應(yīng)中生成物能量總與反應(yīng)物能量總和2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol是放熱反應(yīng)。

故答案為小于;

據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-572kJ/mol,2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ,因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱,所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ。

故答案為:

③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn),燃燒產(chǎn)物為水無污染,燃燒熱值高;

故答案為:熱值高;清潔,無污染;

(2)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=一197kJ/mol

2H2O(g)=2H2O(l) △H2=-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545kJ/mol③

利用蓋斯定律:(③-①-②)×1/2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-152kJ/mol,

SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-152 kJ·mol-1。

故答案為:SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-152 kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

I.分子式的確定:

(1)一定量有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成3.6g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是_______________。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,由此確定該物質(zhì)的分子式是______________。

(3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)________。

II.結(jié)構(gòu)式的確定:

(4)核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

醋酸濃度/(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

回答下列問題:

(1)寫出醋酸的電離方程式:___________________________________________。

(2)醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是________________________________________________________________________。

(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度(填“增大”、“減小”或“不變”)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是一種非常重要的烴的衍生物,是無色有特殊氣味的液體。某;瘜W(xué)興趣小組對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了以下探究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

【觀察與思考】

1)乙醇分子的核磁共振氫譜有 個(gè)吸收峰。

【活動與探究】

2)甲同學(xué)向小燒杯中加入無水乙醇,再放入一小塊金屬鈉(約綠豆粒大),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請?jiān)谙卤碇袑⒂^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論補(bǔ)充完全(有多少現(xiàn)象等就填多少,不必填滿)。


實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論


鈉沉在乙醇下面

鈉的密度大于乙醇




3)乙同學(xué)向試管中加入34 mL無水乙醇,浸入50℃左右的熱水中,再將銅絲燒至紅熱,迅速插入乙醇中,反復(fù)多次。則此時(shí)乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(生成乙醛)____________________________________。欲驗(yàn)證此實(shí)驗(yàn)的有機(jī)產(chǎn)物,可以將產(chǎn)物加入盛有 的試管中并在酒精燈火焰上直接加熱,觀察現(xiàn)象即可,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

【交流與討論】

4)丙同學(xué)向一支試管中加入3 mL 乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸,按右圖所示連接好裝置,請指出該裝置的主要錯(cuò)誤是 。假如乙醇分子中的氧原子為18O原子,則發(fā)生此反應(yīng)后1 8O原子將出現(xiàn)在生成物 中(填字母)。

A.水 B.乙酸乙酯 C.水和乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的化合物,且這幾種化合物中每種都由2種元素組成。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,r為一種一元強(qiáng)酸,s通常為難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

1)四種元素的元素符號為:W_______、X_________Y________、Z________

2q的結(jié)構(gòu)式為______

3X、Z的非金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素符號),寫出能證明該事實(shí)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中表示的能量裝化關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A.植物光合作用:光能→生物質(zhì)能

B.原電池:電能→化學(xué)能

C.木柴燒飯:生物質(zhì)能→熱能

D.太陽能熱水器:光能→熱能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示省略夾持和凈化裝置。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

稀硫酸

CaCO3[

CO2

NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)括號中是雜質(zhì),使用NaOH溶液不能除去的是

AMgO固體Al2O3 BNa2CO3固體NaHCO3

CFeCl2溶液CuCl2 DFe2O3固體SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽X、YZ、M、N,它們的陰離子可能是SO42、Cl、CO32,陽離子可能是Ag+、NH4+Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+Fe3+,已知:

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。

五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性,YZ、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。

若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,NZ的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。

X的溶液分別加入到YZ、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

1五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________

2M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________

3XZ的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________

4N和過量氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________________

5若要檢驗(yàn)Y中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是___________________________

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