【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I．分子式的確定：

（1）將一定量有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是_______________。

（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，由此確定該物質(zhì)的分子式是______________。

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)有________種。

II．結(jié)構(gòu)式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

【答案】（1）2:4:1(無(wú)順序要求) （2）C2H4O （3）3 （4）

【解析】

試題分析：（1）3.6g H2O和8.8g CO2中含有0.2molC、0.4mol H、0.6mol O；5.6L氧氣中含有0.5mol O；所以有機(jī)物A中含有0.2molC、0.4mol H、0.1mol O，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2:4:1；（2） 由圖①所示質(zhì)譜圖可知該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是44，由此確定該物質(zhì)的分子式是C2H4O；（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)有CH3CHO、CH2=CHOH、共3種；根據(jù)核磁共振氫譜，有機(jī)物A的有1種氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ，所用玻璃儀器有哪些

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E 。

（3）寫出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式。

① ；

② ；

③ ；

④ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl或NH3

C．裝置③可用于分解NH4HCO3制備NH3

D．裝置④的b口進(jìn)氣可收集CO2或NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

C.a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是含碳、氫、氧三種元素的單官能團(tuán)有機(jī)物。A水解得B和C，B可以氧化得到C或D，D氧化得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是

A．M(A)＝M(B)＋M(C) B．2M(D)＝M(B)＋M(C)

C．M(B)＜ M(D)＜M(C) D．M(D)＜M(B)＜M(C)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.5 mol/L。

（1）2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)＝ ；

（2）充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列說(shuō)法可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 。

A．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)3mol H—H

B．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)形成3mol N—H

C．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)6mol N—H

D．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)3mol H—H

（4）氨的一個(gè)重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng)：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。回答下列問(wèn)題：

（1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的結(jié)構(gòu)式 ；B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式 。

（3）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ；（填化學(xué)式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號(hào)），離子半徑最小的是 （填離子符號(hào)）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯仿（CHCl3）常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑，常溫下在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿，裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·mL-1)

沸點(diǎn)/℃

水中溶解性

CHCl3

119.5

1.50

61.3

難溶

CCl4

154

1.59

76.7

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢驗(yàn)裝置氣密性；②開(kāi)始通入H2； ③點(diǎn)燃B處酒精燈；

④向A處水槽中加入熱水，接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水CaCl2固體，靜置后過(guò)濾；

⑦對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾純化，得到氯仿15 g。請(qǐng)回答：

（1）若步驟②和步驟③的順序顛倒，則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為 。

（2）B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）C處中應(yīng)選用的冷凝管為 （填選項(xiàng)字母）；冷水應(yīng)從該冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。

（4）步驟⑥中，用水洗滌的目的為 。

（5）該實(shí)驗(yàn)中，氯仿的產(chǎn)率為 。

（6）氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣（COCl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ熱量，反應(yīng)方程式是

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

(l)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)說(shuō)出其中一點(diǎn)______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

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