已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=Q1kJ/mol    
1
2
H2SO4（濃）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=Q2kJ/mol  
HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=Q3kJ/mol，
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為（　�。�
分析：稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱來解答．
解答：解：醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q1的絕對值偏小，濃硫酸稀釋放熱，放出的熱量Q2的絕對值偏大，而稀硝酸為稀的強酸，中和熱不變，所以：Q2＞Q3＞Q1，
故選：C．
點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱、濃硫酸稀釋放熱即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3COOH?CH3COO-+H+達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-達到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh=
c(CH3COOH)?c(OH-)
c(CH3COO-)
（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是
Ka．Kh=Kw
Ka．Kh=Kw
，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度
越大
越大
．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）=
Ka．c
Ka．c
（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②
溶液的pH
溶液的pH
；
③用
酸堿中和滴定
酸堿中和滴定
（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

 1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關(guān)系為(    )

 (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽舒城曉天中學(xué)高三上學(xué)期重點班半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  

1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3

上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1＝△H2＝△H3    B．△H2＜△H1＜△H3   

C．△H2＜△H3＜△H1    D．△H2＝△H3＜△H1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省長春市高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

 

中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)        △H ＝－57.3kJ／mol

    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)       △H ＝－Q1kJ／mol

         1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q2kJ／mol

         HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H ＝－Q3kJ／mol

    上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為(      )

    A．Q1＝Q2=Q3          B．Q2>Q1>Q3            C．Q2>Q3>Q1       D．Q2=Q3>Q1

 

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