強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  

1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3

上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1＝△H2＝△H3    B．△H2＜△H1＜△H3   

C．△H2＜△H3＜△H1    D．△H2＝△H3＜△H1

 

【答案】

D

【解析】醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少；硫酸和硝酸都是強酸，放熱相同。由于放熱越多，△H越小，因此正確的答案選D。

 

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江蘇省三星高級中學如皋市城西中學2007年四月份月考試卷、化學 題型：013

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝–57.3 kJ·mol－1已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H1，1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2HNO3(aq)＋KOH(aq)＝KNO3(aq)＋H2O(l)；△H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

△H1＝△H2＝△H3

B．

△H2＜△H1＜△H3

C．

△H2＜△H3＜△H1

D．

△H2＝△H3＜△H1

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知：
CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1
H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2
HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是
[     ]
A.△H1=△H2=△H3
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2<△H3< △H1
D.△H2=△H3<△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1  

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1   , 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2    HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3    

上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是        (     ) 

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H2＜△H1＜△H3

C．△H2＜△H3＜△H1

D．△H2＝△H3＜△H1

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科目：高中化學 來源：2012-2013年安徽舒城曉天中學高三上學期重點班半月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1  
1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1＝△H2＝△H3B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2＝△H3＜△H1

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