Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的______

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應(yīng)選用______規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為______，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為______．
（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

【答案】分析：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性．
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器．
（3）根據(jù)c=計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積．
根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．
（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
（（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
解答：解：（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，所以應(yīng)標(biāo)簽上應(yīng)印有腐蝕品標(biāo)志．
故選：D．
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
由提供的儀器可知還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒．
（3）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需濃硫酸的體積為5.4mL．量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒．
故答案為：5.4；A．
（4）濃硫酸稀釋操作為將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為：立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
（5）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：ACE．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理．注意濃硫酸的稀釋．