Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此下列說法不正確的是（　�。�

A．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol?L^-1

B．配制500mL 3.68 mol?L^-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mL

C．該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數(shù)大于49%

D．該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下SO₂ 20.6 L

Answer 1

分析：A、根據(jù)c=

1000ρω

M

計算該濃硫酸的物質的量濃度；
B、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
C、硫酸的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的質量分數(shù)大于原硫酸濃度的半；
D、假定濃硫酸完全，計算生成的SO₂體積，隨反應進行變?yōu)橄×蛩�，由于銅不與稀硫酸反應，實際生成的SO₂體積小于濃硫酸完全反應生成SO₂體積．

解答：解：A、該濃硫酸物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B、令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，則500mL×3.68 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=100mL，故B正確；
C、硫酸的密度大于水的密度，等體積混合所得溶液的質量小于濃硫酸質量的2倍，故混合后硫酸質量分數(shù)大于原硫酸濃度的一半，故大于49%，故C正確；
D、發(fā)生反應Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O，該硫酸溶液50mL，硫酸的物質的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應，由方程式可知，生成0.46molSO₂，標準狀況體積為0.46mol×22.4L/mol=10.30L，實際SO₂體積小于10.3L，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的有關計算，難度中等，注意公式的靈活運用，注意D選項中濃度影響物質性質關系．